[题目]将一定质量的和固体混合物完全溶于水配成100g溶液.加一定质量分数的溶液104g.恰好完全反应.过滤.得到180.7g溶液.经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失).计算:(1)所加溶液的溶质质量分数.(2)原固体混合物中的质量.(3)原固体混合物中的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一定质量的和固体混合物完全溶于水配成100g溶液，加一定质量分数的溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到180.7g溶液，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加溶液的溶质质量分数。

（2）原固体混合物中的质量。

（3）原固体混合物中的质量

【答案】（1）20%（2）14.2g（3）23.4g

【解析】

（1）根据题意可知，生成硫酸钡沉淀的质量为：100g＋104g－180.7g＝23.3g

设硫酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z，

x=14.2g，y=20.8g，z=11.7g

所加BaCl2溶液的质量分数为：

（2）原固体混合物中的质量为14.2g

（3）滤液中含氯元素的质量为21.3g，可知反应后氯化钠的总质量为：

原固体混合物中的质量为：35.1g－11.7g＝23.4g

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【题目】在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：

（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；

（2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

填写下列空白：

（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：①______；②______。

（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______。

（3）实验时试管A中加入的固体是______，试管D处可收集到的气体是______。

（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是______，在F中加入的固体是______，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是______。

（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）。

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【题目】Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

（假设与猜想）气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。

（查阅资料）

①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 ③2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

（实验探究）

（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_____溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到_____，证明有NH3；

②浓硫酸的作用是_____

（实验结论）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式_____。

（实验反思）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理并说明理由是_____。

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【题目】氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取。因为粗盐中含有杂质、泥沙等，必须经过提纯才能使用。

A 某兴趣小组进行粗盐提纯实验，步骤见下图：

（1）操作②名称是_____，该操作中用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在_____处；

（2）操作③蒸发，如果蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是_____；

（3）提纯实验前，称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到晶体，该实验精盐的产率是_____。

（4）经过上述方法得到的氯化钠晶体为_____（填“混合物”或“纯净物”）

B 提纯时常用下列操作步骤：

①用稍过量的除去；

②过滤；

③用稍过量的除去；

④用稍过量的除去

⑤用稍过量的除去等。则：

（1）正确的操作顺序为_____（填序号）。

（2）加入溶液，其目的之一是除去，还有一个目的，其反应的化学方程式为_____。

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【题目】金属材料在日常生活中广泛使用.

（1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来，反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。