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下列曲线分别与对应的操作过程相对应，其中正确的是

A 在恒温条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D 相同质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和溶质的质量分数相同的稀盐酸反应

【答案】

【解析】A、温度一定，饱和溶液中溶质的质量分数不变，故错误

B、盐酸先和氢氧化钠反应，反应完再和碳酸钠反应，碳酸钠全部反应后二氧化碳的质量将不变，故正确

C、碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7，故错误

D、由于锌的活泼比铁的强，所以等质量的铁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸锌用的时间短，由公式：m（H₂）=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量，所以锌产生的氢气多，所图象以描述错误

故选B

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

27、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、

Mg、Al、Zn、Fe

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为

．
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的

同种

（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数

相同

（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

29、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为

，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．