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    （2013?广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料．
    （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
    吸水
    吸水
    性．
    （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
    ①与铁粉反应：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    ②与碳酸钠溶液反应：
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

    ③与氯化钡溶液反应：
    H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

    上述反应中，属于酸的共同性质的是
    ①②
    ①②
    （填编号）
    （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
    ②③
    ②③
    （填编号）
    ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．
    分析：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
    （2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
    ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
    ③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；
    （3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．
    解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
    （2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
    ③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；
    （3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
    故答案为：（1）吸水性；
    （2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    ②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
    ③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；
    （3）②③．
    点评：本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质．
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    化学变化
    化学变化
    ；
    变化Ⅱ表示的宏观事实是
    物理变化
    物理变化
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