A. | 反应共产生11.7gNaCl | |
B. | 题中的一定量是7.3g | |
C. | 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 | |
D. | Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多 |
分析 根据生成碳酸钙的质量,可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量,通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量;混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量,进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量,进行分析.
解答 解:设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x,则:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5.0g}$
解得x=2.2g,
设生成2.2g二氧化碳时,需要碳酸钠的质量为a,需要氯化氢的质量为b,生成氯化钠的质量为c
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
a b c 2.2g
$\frac{106}{a}=\frac{73}{b}=\frac{117}{c}=\frac{44}{2.2g}$
解得:a=5.3g,b=3.65g,c=5.85g
混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d,生成氯化钠的质量为e
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4.0g d e
$\frac{40}{4.0g}=\frac{36.5}{d}=\frac{58.5}{e}$
d=3.65g,e=5.85g
A、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g,故A正确;
B、加入的10.0%的稀盐酸的质量为$\frac{3.65g+3.65g}{10%}$=73g,故B错误;
C、由方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,可知2HCl~CO2~CaCO3~2HCl,10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等,故C错误;
D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等,故D错误.
故选:A.
点评 解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量,再根据二氧化碳的质量,计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氢氧化钠的质量等量,再进行相关计算即可.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 木炭能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性 | |
B. | 白磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 | |
C. | 将铁丝放入氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射 | |
D. | 氧气能使带火星的木条复燃 |
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水的电解 | |
B. | 在密闭容器中红磷完全燃烧 | |
C. | 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 | |
D. | 等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | NaOH 氢氧化钠 烧碱 | B. | CuSO4 硫酸铜 胆矾 | ||
C. | Na2CO3 碳酸钠 纯碱 | D. | NaCl 氯化钠 食盐 |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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