【题目】归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示错误的是( )
A物质分类 | B空气中各成分含量关系 | C化合反应和分解反应的关系 | D化学反应和氧化反应的关系 |
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
A、物质按组成成分种类多少分为纯净物和混合物,故A正确;
B、空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、其他气体和杂质大约占0.03%,故B正确;
C、 化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,特点是“多变一”, 分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,特点是“一变多”,二者关系是并列关系,故C正确;
D、只要有其他物质生成的反应,都属于化学反应,因此氧化反应属于化学反应,即化学反应包含氧化反应,故D错误。故选D。
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【题目】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温是常指20℃)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰/g | 氧气/mL | 反应所需的时间/s |
a | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
b | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
c | 30 | 12 | 40 | 125 | 148 | |
d | 30 | 12 | 90 | 125 | 82 |
(1)通过验a和b对比可知,化学反应快慢与 __________________有关。
(2)通过对比实验____________可知化学反应快慢与温度有关,且表现为____________。
(3)写出实验室该实验的表达式__________________。
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【题目】按要求书写化学反应的文字表达式:
(1)有黑色固体生成的化合反应____________________。
(2)有金属生成的分解反应____________________。
(3)实验室常温下制氧气的反应____________________。
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【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可在医 生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 (C12H22O14Zn)
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为___________
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为___________
(3)计算葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数___________?(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)
(4)现有一支 20mL 某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌 6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是___________mg。(计算结果精确到 0.1mg)
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【题目】通过化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的一般思路,以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________。选用该原理制取氧气时,应选用的气体发生装置为______________;必须对该装置进行的改进是____________;目的是____________________。
(2)若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,最优的发生装置为_______(填字母编号,下同)。
(3)收集比较干燥的氧气应选择装置_______________,验满的方法为_________________。
(4)收集比较纯净的氧气应选择装置____________;原因是________________。
(5)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰作___________________。
(6)通过查阅资料得知:通常情况下,甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体,密度比空气的小,难溶于水.实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体。若制取甲烷应选择发生装置___________,收集装置___________或__________(填字母编号)。
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【题目】实验室用如图所示装置进行相关实验,请回答问题:
(1)写出图中标号a的仪器名称________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,应选择的发生装置是________,发生反应的文字表达式为________。若用高锰酸钾抽取氧气时,还需要对该装置进行的改动是________。
(3)若用E装置收集氧气,当观察到导管口出现________时开始收集,用D装置收集氧气的验满方法是________。
(4)实验室也可用平过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。实验中为了得到平稳的气流,最适合的装置组合是________ (填序号)。
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【题目】如图是几种原子或离子的结构示意图.
(1)A--E共表示 ______ 种元素。
(2)属于原子的有 ______填序号,下同,其中属于金属元素的原子是 ______ ,属于非金属元素的原子是 ______ ,属于稀有气体元素的原子是 ______ 。
(3)属于阳离子的是 ______ ,属于阴离子的是 ______。
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【题目】水在生产、生活中有着及其重要的作用。
①15%的氯化钠溶液具有消毒作用,其中溶剂是______,配置100g该溶液,需要氯化钠______g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是______(写出一条即可)。
②对氯化钠溶液进行焰色反应,火焰呈______色;滴加硝酸银溶液,观察到生成白色沉淀,请写出该反应的化学方程式______。
③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是______(选填“1”“2”)。反应的化学方程式为______。2mol水中约含_____个水分子。
④、、在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1 、、分别在水中的溶解度(g/100g水)
t/℃ | |||
0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
10 | 51 | 122 | 35.8 |
20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
表2 常温下,、、分别在100g乙醇中最多溶解的质量
最多溶解的质量(g) | 17.3 | <0.01 | 0.1 |
根据表1和表2提供的数据回答下列问题
Ⅰ. 在水中的溶解度随温度升高而______(选填“增大”“减小”)。
Ⅱ.20℃时,饱和食盐水中溶质质量分数为______。
Ⅲ.常温下,将通入饱和的乙醇溶液中,反应的方程式为______,可观察到的现象______。
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【题目】2018年10月24日上午9时,“新世界七大奇迹之一”——港珠澳大桥正式通车运营,其中化工产品献力港珠澳大桥。请回答下列问题:
(1)大桥的建造使用了巨型预制组件方式,吊装的吊线的主要成分是超高相对分子质量的聚乙烯纤维,其强度是普通尼龙绳的20倍。聚乙烯纤维属于_____(填“合成纤维”或“天然纤维”),鉴别尼龙线与棉线的方法是_____。
(2)大桥发泡剂保温材料使用了江西乐平世龙实业生产的偶氮二甲酰胺(AC),其化学式为C2H4N4O2。偶氮二甲酰胺中碳、氢元素的原子个数比为_____,偶氮二甲酰胺中_____元素的质量分数最大。
(3)大桥主梁使用钢板42万吨,工业上使用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)反应冶炼铁,反应的化学方程式为_____。
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