Question

5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　）

• A、铝和铅
• B、镁和锌
• C、锌和铜
• D、镁和铝

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．
金属与酸反应产生H₂的规律：
生成H₂的质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

；等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小．

解答：解：
利用假设法，假设个金属的质量都为5.6g，则根据生成H₂的质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

，
5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.19克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少；         
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑          

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑          

1

12

2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑         

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑         

1

28

   
Pb+2HCl═PbCl₂+H₂↑      

2

207

故

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

＞

2

207

，所以相同质量的锌、镁、铝、铁、铅与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌＞铅；而铜不反应；故镁和铝不可能．
故选：D．

点评：利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量与

金属的化合价

金属的相对原子质量

的值成正比，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小．