硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式________、________；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式________；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，
③上述生产流程的优点有________（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是________；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为________，该化学式可以写成盐和碱的形式________，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
| Al片（未打磨） | Al片（打磨） |
CuSO4溶液
（5%，5mL） | 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 | 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间 |
CuSO4溶液
（10%，5mL） | 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 | 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间 |
CuCl2溶液
（5%，5mL） | 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 | 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 |
认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与________、________和________有关，同时说明铜盐溶液中的Cl
-能________（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl
2溶液，则可以在CuSO
4溶液中加入少许________（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要________（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是________（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO
4?xH
2O）中结晶水（xH
2O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO
4?xH
2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式________；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________；
（4）根据图中数据，计算CuSO
4?xH
2O中的CuSO
4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO
4的相对分子质量：160，H
2O的相对分子质量：18）
分析表中5种元素的原子结构示意图，回答下列问题：
