Question

14．食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用．
（1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为80%．
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有硒、锌．
（3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO₃）中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：48．
（4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO₃反应．反应方程式为：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．称取1Kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg．1000mgKI溶液和1Kg这种加碘盐中的KIO₃恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐的提纯的步骤分析；
（2）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；
（3）根据化学式的意义来求质量比；
（4）根据“KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O”，“碘元素质量为25.4mg”，进行计算．

解答 解：（1）若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：$\frac{4.0g}{5.0g}$×100%=80%；
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有硒、锌元素．
（3）根据碘酸钾的化学式可知KIO₃中钾元素、碘元素、氧元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（4）因为碘元素质量为25.4mg，故KIO₃的质量为25.4mg÷（$\frac{127}{214}$×100%）=42.8mg．
设KI溶液中溶质的质量为x．
KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O
214  830
42.8mg x
则$\frac{214}{830}=\frac{42.8mg}{x}$，解得x=166mg
故KI溶液中溶质的质量分数为$\frac{166mg}{1000mg}×100%$=16.6%．
故答案为：（1）蒸发；80%； （2）硒、锌；（3）39：127：48；（4）16.6%．

点评 本题的难度不大，了解了粗盐提纯的步骤和根据化学式的计算即可解答．