（2012?栖霞区二模）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）图（1）A是金属的一个应用实例，利用了金属的
导热
导热
性．
图（1）B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
比较合金和纯金属的硬度
比较合金和纯金属的硬度
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀
盐酸里的反应现象如右图（2）所示．
①图（3）中Y所代表的金属是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
＞
＞
铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO
2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起．
①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO
2）和一种气体单质．已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低．则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是
氢气（H2）
氢气（H2）
．
（4）图（4）是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：
高炉
高炉
；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
；
③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式
．
2Fe＋3CO2，其中被还原的物质是
