Question

3．纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是4.4g．
（2）所滴加盐酸的溶质质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、稀盐酸中氯化氢的质量和反应生成的氯化钠的质量，进一步可以计算所滴加盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）解：设碳酸钠的质量为x，盐酸中的溶质氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117     44
 x     y       z     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
所滴加盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{12g-10.6g+11.7g}{80.6g}$×100%=16.3%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%．

点评 计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，溶液中溶质的质量是原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠质量之和，要注意理解．