Question

某同学取回石灰石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取石灰石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	n

（1）如表中m的数值______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，至少需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

Answer 1

解：（1）因为第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则10克的盐酸恰好能反应掉（8-5.5）克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（5.5-2.5）克，故答案为：3
（2）碳酸钙的质量分数为：×100%=85%
（3）设需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
X×80% 4.4g
100：44=（X×80%）：4.4g
解得X=12.5g
答：需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g
分析：（1）根据表中的数据，第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则10克的盐酸恰好能反应掉（8-5.5）克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（5.5-2.5）克
（2）第3次再加10克酸时还可溶解2.5克碳酸钙，而剩余固体1.2克，说明碳酸钙不足，剩余固体为杂质，且杂质质量为1.2克，可利用杂质质量和总质量求算
（3）利用化学方程式计算
点评：本题考查学生对于数据分析及有关化学方程式的计算，注意计算格式的规范化．