有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______，一定有______，原粉末中可能有______．
（2）为了验证可能含有的成分是否存在，某同学设计了如下实验：取实验①中的少量溶液，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生．请回答：
该同学能否根据实验现象得出准确的结论？请说明理由（用化学方程式表示．若有多个反应，只写其中一个）．______，______．
解：（1）由实验①，氯化铜溶液呈蓝色，则粉末为不含CuCl2；碳酸钾与氯化镁在溶液中会生产碳酸镁沉淀，因此粉末中不能同时含有K2CO3和MgCl2；由实验②，氢氧化钠与氯化镁能生成氢氧化镁沉淀，因此①所得溶液中不含MgCl2；由实验③，过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀部分溶解，则生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则①所得的溶液中含有K2SO4和K2CO3．
则原粉末中一定不含有氯化铜和氯化镁；一定含有硫酸钾和碳酸钾；可能含有氯化钾；
故选CuCl2、MgCl2；K2SO4、K2CO3；KCl
（2）粉末中可能含有氯化钾，而滴入氯化钡溶液反应后生成氯化钾，影响了对粉末中氯化钾的检验；
故答案为：不能，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（或K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl）
分析：（1）根据三次实验的现象，分析几种物质间的反应及现象，确定物质是否存在；
（2）分析加入氯化钡溶液后对原溶液的影响，评价所设计方案能否得到所预计结论，并写出过程中反应的化学方程式．
点评：不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银，此现象通常用来检验溶液含硫酸根离子或氯离子．
