Question

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．如图是自来水厂净化水过程示意图．

（1）上述净化水的方法有：沉淀、

 

、

 

、消毒等．
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）作消毒剂，其中氯元素的化合价为

 

；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+

 

．
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是

 

．
A．洗菜的水用来浇花             B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷       D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水． 检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是

 

．
（5）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,硬水与软水,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,保护水资源和节约用水

专题：空气与水

分析：（1）观察净水过程分析净水方法；
（2）根据化合物中化合价总和是0，化学反应前后元素的种类和原子个数不变解答；
（3）根据节约用水的原则进行分析；
（4）根据对硬水和软水的认识，说出可用来区分软水与硬水的常用方法；
（5）根据反应物、生成物书写方程式．

解答：解：
（1）观察净水过程示意图可知：净水方法还有过滤、吸附；
故答案为：过滤；吸附；
（2）化合物中化合价总和是0，二氧化氯中，氧元素是-2价，所以氯元素的化合价是+4价，化学反应前有氯元素、钠元素和氧元素，且反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，所以该空应为2NaCl；
故答案为：+4；2NaCl；
（3）生活中可使用节水龙头，洗菜水浇花等进行节约水，显然BC不符合节水原则；故选BC；
（4）通常使用肥皂水进行硬水与软水的区分；
（5）碳酸氢钙受热分解生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式是Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
故答案为：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
答案：
（1）过滤，吸附
（2）+4，2NaCl
（3）BC
（4）肥皂水
（5）Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

点评：本题主要考查了常用净水方法，元素的化合价及方程式的书写、判断物质的化学式等知识，掌握相关内容即可顺利解答．