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(2013?达州)同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题:
提出问题:滤液中的溶质是什么物质?
查阅资料:①Ca(NO32溶液呈中性.②Ca(NO32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
猜想假设:
甲同学认为:只含有NaOH;             
乙同学认为:只含有NaOH  Ca(OH)2
丙同学认为:含有NaOH  Ca(OH)2Na2CO3;      
你认为可能含有
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3

分析讨论:丁同学认为
同学的猜想肯定是不合理的,理由是
如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应
如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应

实验设计:请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的.
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中
滴加足量的硝酸钙溶液,再滴入几滴酚酞试液
滴加足量的硝酸钙溶液,再滴入几滴酚酞试液
出现白色沉淀,酚酞试液变红色
出现白色沉淀,酚酞试液变红色
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验.
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确
不正确
不正确
(填正确或不正确),理由是
如果含有NaOH和Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象
如果含有NaOH和Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象

反思拓展:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
反应物是否有剩余
反应物是否有剩余
分析:物质之间发生化学反应时,可能恰好完全反应,也可能有的反应物有剩余;
合理设计实验,通过实验现象可以判断物质的组成情况.
解答:解:猜想假设:
氢氧化钙和碳酸钠反应时,可能恰好完全反应,这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠;
如果氢氧化钙过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;
如果碳酸钠过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.
故填:NaOH 和 Na2CO3
分析讨论:
丙同学的猜想肯定是不合理的,因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存.
故填:丙;如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应.
实验设计:
实验步骤:取滤液于试管中,滴加足量的硝酸钙溶液,再滴入几滴酚酞试液;
实验现象:出现白色沉淀,酚酞试液变红色.
故填:滴加足量的硝酸钙溶液,再滴入几滴酚酞试液;出现白色沉淀,酚酞试液变红色.
甲同学的实验结论不正确,因为如果含有NaOH 和 Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象.
故填:不正确;如果含有NaOH 和 Ca(OH)2时,滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象.
反思拓展:
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否有剩余.
故填:反应物是否有剩余.
点评:本题是实验分析题,通过实验现象来判断物质的组成,可见认真观察实验现象是多么重要.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?达州模拟)质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右图所示.则下列叙述中正确的是(  )

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(2013?达州)化学与生活、生产、科技密不可分,下列叙述正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?和平区模拟)同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行探究.
推理假设
上述两种物质发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,由此推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或HCl
实验探究
(一)确定废液中是否含有盐酸
(1)选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们可选用石蕊、Mg、
CuO
CuO
CaCO3
CaCO3
Cu(OH)2
Cu(OH)2
(不同类别的化合物).
(2)实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到废液中
无气泡产生
无气泡产生
,确定一定没有盐酸.
(二)确定废液中是否含有Na2CO3
某同学选用
pH试纸
pH试纸
测出废液的pH=l0,确定废液中一定含有Na2CO3
(三)处理废液,回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成对下列实验方案设计的评价.
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
(行或不行,并说明理由)
适量Ca(NO32溶液 过滤、蒸发结晶
不行,引进新杂质硝酸钠
不行,引进新杂质硝酸钠
过量的HCl溶液 蒸发结晶
可行,HCl具有挥发性
可行,HCl具有挥发性

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科目:初中化学 来源:2011年北京市朝阳区中考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

(2013?达州模拟)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.

(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有______的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足______、______.
提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
查阅资料
1,在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.
2,无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
实验设计经过讨论,同学们设计用图2所示装置进行实验探究.

实验步骤
①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
注意:整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
实验现象
①带火星的木条复燃;
②无水硫酸铜没有变蓝色;
③饱和的澄清石灰水变浑浊.
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是______.
实验结论
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
拓展提高
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为______同学的猜想是错误的,理由是______.
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式______.

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