现有锌和另一种金属组成的混合物,把6.5g该混合物加入到足量的稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气的质量为w.则下列说法中正确的是( )
A.该混合物可能是Zn、A1,w可能是0.2g
B.该混合物可能是Zn、Fe,w可能是0.2g
C.若混合物为Zn、Cu,w是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50%
D.若混合物为Zn、Mg,w是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50%
【考点】金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
【专题】金属与金属材料;有关化学方程式的计算.
【分析】假设这6.5 g全部为锌,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,根据金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量,可以推知等质量的Zn、Al、Fe、Mg产生氢气的质量金Al>Mg
>Fe>Zn,进行进一步分析即可.
【解答】解:假设6.5g全部为锌,设生成氢气质量为x,则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
则,解得:x=0.2g.
同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g,
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁,最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g,故A、B错误;
C、若锌质量分数为50%,则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道,3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g,同时铜不能够和稀硫酸反应,所以生成氢气的质量等于0.1g,故C正确;
D、若锌质量分数为50%,则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道,3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g,同时Mg能够和稀硫酸反应,所以生成氢气的质量大于0.1g,故D错误.
故选:C.
【点评】考虑相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关.同价态的金属若相对原子质量越大,产生的氢气质量越小.
科目:初中化学 来源: 题型:
重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是( )
A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B.K2Cr2O7属于氧化物
C.C2H5OH的相对原子质量为46 D.C2H5OH中C.H.O的原子个数比为2:5:1
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科目:初中化学 来源: 题型:
欲鉴别分别装在三个集气瓶中的氧气、氮气、空气,可以采用的最简便的方法是( )
A.分别倒入少量的澄清石灰水 B.分别测量它们的密度
C.分别测量它们的溶解度 D.分别伸入燃烧的木条
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科目:初中化学 来源: 题型:
某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.
(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是 (填写字母序号),该反应的化学方程式为 .
(2)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是 (填数字序号).
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质质量.
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