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    6.5克锌跟50克稀硫酸恰好完全反应．求：
    （1）生成氢气多少克？
    （2）生成多少克硫酸锌？
    （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气和硫酸锌的质量，利用守恒法求出反应后溶液的质量，
    再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．
    解答：解：（1）设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65 　  　 161   2 
    6.5g 　   y　　 x 
    65
    6.5g
    =
    161
    y
    =
    2
    x

    解得  x=0.2g  y=16.1g 
    所得溶液的质量为6.5g+50g-0.2g=56.3g
    所得溶液的溶质质量分数=
    16.1g
    56.3g
    ×100%=28.6%
    答：（1）生成氢气0.2g（2）生成硫酸锌为16.1g（3）反应所得溶液的溶质质量分数为28.6%
    故答案为：（1）0.2g（2）16.1g（3）28.6%
    点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
    （1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
    氧气
    氧气
    和
    水
    水
    共同作用的结果；
    （2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
    隔绝氧气
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    ；
    （3）家庭厨房用完的菜刀要擦干存放，理由是
    除去水，防止生锈
    除去水，防止生锈

    （4）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？
    （5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

    请写出第①、③步反应的化学方程式：①
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ；③
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （6）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
    节约金属资源
    节约金属资源
    （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
    （7）若将13g锌放入100g足量稀硫酸溶液中充分反应后，则可以生成氢气多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果；
    （2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是________；
    （3）家庭厨房用完的菜刀要擦干存放，理由是________
    （4）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？
    （5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

    请写出第①、③步反应的化学方程式：①________；③________．
    （6）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
    （7）若将13g锌放入100g足量稀硫酸溶液中充分反应后，则可以生成氢气多少克？

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    （2）生成多少克硫酸锌？
    （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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