Question

晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L）．试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为

 

g；（精确至0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据物理公式质量=密度×体积计算即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
故答案为：2.2g．
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
∴100：44=x：2.2g
解之得：x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

6g

×100%≈83.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（3）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．故答案为：稀盐酸中溶质的质量分数．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．