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3.为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示.
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为0.6g.
(2)18g铁粉样品中含铁单质的质量为16.8g.
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).

分析 (1)从图象可直接读出最终生成氢气的质量;
(2)依据图象可知6g样品生成的氢气质量是0.2g;据此依据方程式的有关计算解答即可;
(3)利用氢气的质量可求出反应的铁和盐酸的质量,而后根据问题计算即可解答.

解答 解:(1)由图象可知最终生成氢气的质量是0.6g;
(2)依据图象可知18g样品生成的氢气质量是0.6g;
设18g样品中铁的质量是x,反应的氯化氢的质量是y
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56  73         2
x    y         0.6g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$,$\frac{73}{y}=\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g     y=21.9g
则18g样品中的铁的质量16.8g.
(3)故稀盐酸的溶质质量分数$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%
 故答案为:(1)0.6;(2)16.8;(3)稀硫酸的溶质质量分数是10%;

点评 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,曲线的折点表示此时恰好完全反应.

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