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(3分)取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g,恰好完全反应,此时,烧杯内溶液的总质量为175.6g

计算:反应后所得溶液的溶质质量分数。

 

20.0%

【解析】

试题分析:根据题意可知:反应前物质的总质量为34g+146g=180g;反应后溶液的总质量为175.6g。所以可知反应生成的二氧化碳的质量为180g-175.6g=4.4g

已知量:二氧化碳的质量; 未知量:所得溶液的溶质质量分数。

解题思路:可根据二氧化碳与碳酸钠、氯化钠(生成)在反应中的质量关系,求出碳酸钠和生成氯化钠的质量。进一步求出样品中的氯化钠的质量。即可计算出所得溶液中溶质氯化钠的总质量。最后再计算所得氯化钠溶液中的溶质质量分数。具体过程如下:

【解析】
根据题意可知,生成二氧化碳的质量为:34g+146g-175.6g=4.4g

设样品中含有碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 4.4g

106:44=x:4.4g x=10.6g

117:44=y:4.4g y=11.7g

则所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%≈20.0%

答:所得溶液中的溶质质量分数为20.0%

考点:综合计算

 

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