Question

医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe³⁺等杂质）为原料生产二水氯化钙（CaCl₂?2H₂O）的流程如图所示．

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

 

．
（2）第②步中发生反应的化学方程式：

 

，其能发生的原因是

 

．
（3）操作a的名称是

 

，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是

 

．
（4）如果想检验“滤液”的酸碱度，应用

 

测定；测出“滤液”显碱性，还需加入适量的

 

（填化学式）提高产品纯度．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,溶液的酸碱度测定,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据识记的知识直接写出反应的方程式
（2）根据氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙和复分解反应发生的条件解答；
（3）根据操作a得到的物质可以判断操作a应该是过滤，进而确定玻璃棒的作用
（4）根据测定酸碱度应用pH试纸，中和碱用酸解答．

解答：解：（1）可以直接写出碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙和复分解反应发生的条件，故答案：2FeCl₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；产生沉淀；
（3）最后得到了滤液和滤渣，可以确定操a为过滤，此操作中玻璃棒的作用为引流故本题答案为：过滤；引流；
（4）测定酸碱度应用pH试纸，中和碱用酸，滤液中含有氯化钙，所以加稀盐酸；故答案：pH试纸；HCl．

点评：本题题主要考查了一些实验基本操作，要知道分离固体和液体的一种常用方法----过滤．同时明确玻璃棒的作用为引流．熟记化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，熟练掌握碱的化学性质．