4.80g金属镁和一定量硫酸锌溶液.充分反应剩余固体质量为8.90g.再将剩余固体加入到足量的硫酸亚铁溶液中.能得金属的质量是( )A．5.6gB．11.2gC．9.6gD．16.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．4.80g金属镁和一定量硫酸锌溶液，充分反应剩余固体质量为8.90g，再将剩余固体加入到足量的硫酸亚铁溶液中，能得金属的质量是（　　）

A．

5.6g

B．

11.2g

C．

9.6g

D．

16.8g

分析根据镁和硫酸锌反应置换出的锌、剩余的镁都会与硫酸亚铁反应生成铁，依据元素守恒可知，直接用镁和硫酸亚铁反应列出关系式进行计算．

解答解：设得到金属的质量为x
Mg-----FeSO₄----Fe
24 56
4.8g x
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{56}{x}$
x=11.2g
故选：B．

点评本题主要考查了金属活动性顺序的应用，依据元素守恒的计算，注意认真分析反应原理即可正确解答．

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