Question

（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应

 

质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是

 

．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是

 

（填序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

4NO+6R，其中R的化学式为

 

，推断R的化学式的依据是

 

．

Answer 1

分析：（1）化学变化都遵循质量守恒定律，由于碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体没有在所称的质量内，所以反应后因气体逸散天平不平衡；
（2）化学变化是分子分成原子然后原子重新结合成新的分子的过程，在此过程中，分子发生了改变，由分子构成的物质也发生了改变；
（3）根据化学变化前后原子的种类和个数不变，根据反应物的分子构成及参加反应的分子个数，推断生成物R的分子构成．

解答：解：（1）由于装置没有密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；如果二氧化碳气体不逸出，反应前后天平保持平衡；这一现象也从另一方面说明了反应是遵循质量守恒的；
故答案为：符合；反应生成的CO₂气体逸出，导致天平不平衡；
（2）在化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有时也会相等；
故答案为：①②⑤；
（3）反应前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10；而反应后4NO中含4个N、4个O原子，根据反应前后原子种类、个数不变，6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H₂O；
故答案为：H₂O；质量守恒定律．

点评：化学变化的实质可表示为：分子

分解

原子

重新组合

分子，此过程中原子种类、个数不变，因此，反应前后物质的总质量相等．