【题目】化学学习小组用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验图中夹持仪器已略去。在完成气密性检查后加入药品,并已设法在装置中充满二氧化碳。
(1)完成实验,填好表格
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
缓缓通入,点燃A处酒精喷灯一段时间。 | 木炭粉减少,D中有气泡、石灰水变浑浊且 ____ 。 | A中发生反应的化学方程式为 ___ 。 |
点燃B处酒精灯一段时间。 | B处玻璃管内 ___ 。 | 说明 ___ 具有还原性。 |
停止通入二氧化碳,熄灭 A、B两处火焰。 | C中 ____ 。 | C装置的作用是 __ |
(2)质疑有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由______。
(3)应用取46.4g某种铁的氧化物,用足量的CO与这种铁的氧化物充分反应,得固体33.6g,通过计算推测该铁的氧化物中Fe与O的原子个数比______。
【答案】D少量石灰水进入E中 C+CO2 2CO 黑色粉末变红 进入液体 防止液体倒吸进入玻璃管 不需要 因D装置可以收集(或CO不会排出而污染空气) 3:4
【解析】
(1)①点燃A处酒精喷灯一段时间,碳还原二氧化碳生成一氧化碳,因此木炭粉减少,反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中,二氧化碳能使石灰水变浑浊,同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E;碳还原二氧化碳生成一氧化碳,化学方程式为:C+CO22CO;
②点燃B处酒精灯,一段时间,前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,因此B处黑色粉末变为红色,说明一氧化碳具有还原性;
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰,C中气压减小,D中的液体倒吸,所以C中现象是进入液体,C装置的作用是防止液体倒吸进入玻璃管;
(2)该装置不需要添加尾气处理装置,因为过量一氧化碳已收集在D中,并没有排放到空气中,不会造成污染;
(3)46.4g某种铁的氧化物,用足量的CO与这种铁的氧化物充分反应,得固体33.6g,其中33.6g是铁元素质量,所以铁的氧化物中氧元素质量为:46.4g-33.6g=12.8g,所以铁的氧化物中Fe与O的原子个数比: : =3:4。
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【题目】如图,小新同学将学校荷花池中浑浊的水样倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿,采用如图的装置进行过滤。
(1)加明矾的作用是______。图中缺少的一种仪器是___,其作用是____。
(2)过滤后得到的澄清的液体是纯水吗?______(填“是”或“不是”),理由是___________。
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【题目】自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环,使地球充满勃勃生机。
(1)三种物质的组成中,都含有氧________(填“元素”“原子”或“分子”)。
(2)从微观角度分析水蒸发变成水蒸气过程中发生变化的是________。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 D.分子数目
(3)写出一个消耗氧气产生二氧化碳的反应的化学方程式________________________。
(4)爱护水资源,人人有责。下列属于“国家节水标志”的是________(填字母)。
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【题目】钓鱼岛自古以来就是我国不可分割的领土,其水域的海水及海洋资源是极其丰富的。
(1)某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水,加肥皂水振荡,产生了大量泡沫。则该海水属于___(填“硬水”或“软水”)。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图1为太阳能海水淡化装置示意图。从微观角度解释水变成水蒸气的的原因:____________。
(3)河水同海水一样也不能直接饮用,要经过净化才能成为饮用水。自来水厂净化水采取的操作方法有___(填字母序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏
(4)电解水实验揭示了水的组成。水通电分解的化学方程式为___;图2实验中得到氢气的试管是______(填“A”或“B)。
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【题目】如图是实验室中常见的气体制备和收集装置:
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高猛酸钾制取氧气应选用发生装置____(填字母序号),反应的化学方程式为____。若用D收集氧气验满的方法是___。若用E收集氧气时发现水槽的水呈淡红色原因是____。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选用发生装置____(填字母序号)选D用排水法收集H_2先将瓶中装满水再将气体从____端通入。
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【题目】根据如表信息,相关说法正确的是( )
温度℃ | 溶解度/g | |||
NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
20 | 36.0 | 34.0 | 37.2 | 31.6 |
40 | 36.6 | 40.0 | 45.8 | 63.9 |
60 | 37.3 | 45.5 | 55.2 | 110 |
A. 20℃时,NaCl的溶解度为36.0
B. 40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C. 60℃降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
D. 40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g
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【题目】城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图:
资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HC1等有害气体。资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
资料3:Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4.回答下列问题:
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能;
(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式______;
(3)溶解步骤中,生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余,写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式______;剩余黑色固体的主要成分是______(写化学式);
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是______。
(5)请你就生活垃圾处理提一条建议______。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功,这在世界上也是首次。可燃冰外观像冰,在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍;同等条件下,可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍,而且燃烧后不产生任何残渣和废气,是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。
(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括____________。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可在高温条件下将其转化为可燃性气体,此过程的微观示意图如下图所示,该反应的化学方程式为___________________。
(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。
试从分子的角度分析,其中的原因是_________ 。
(4)可燃冰作为新型能源,相比传统化石燃料具有很多优势,主要是___________(填序号)。
A.储量丰富 B.燃烧值大 C.清洁、无污染 D.易于开采
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【题目】取四份大理石样品分别和稀盐酸反应,实验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反应)
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
大理石样品质量(g) | 3.0 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
稀盐酸质量(g) | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 |
产生气体质量(g) | 0.44 | 0.88 | 0.99 | X |
回答下列有关问题:
(1)仔细观察第1份和第2份实验数据,会发现生成气体的质量不相同。据此判断,在第1份样品的实验中,_____(填“大理石”或者“稀盐酸”)完全反应;生成的气体通入澄清石灰水中,发生反应的化学方程式为_____;
(2)同理,比较第2份和第3份实验数据,可以判断其中第_____份大理石样品反应完全。那么,第4份数据中的x值应该为_____;
(3)计算:该大理石样品中碳酸钙的质量分数。___(依据化学方程式,写出计算过程)
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