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【题目】化学学习小组用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验图中夹持仪器已略去。在完成气密性检查后加入药品,并已设法在装置中充满二氧化碳。

(1)完成实验,填好表格

实验步骤

实验现象

实验分析

缓缓通入,点燃A处酒精喷灯一段时间。

木炭粉减少,D中有气泡、石灰水变浑浊且 ____

A中发生反应的化学方程式为

___

点燃B处酒精灯一段时间。

B处玻璃管内 ___

说明 ___ 具有还原性。

停止通入二氧化碳,熄灭

AB两处火焰。

C ____

C装置的作用是 __

(2)质疑有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由______

(3)应用取46.4g某种铁的氧化物,用足量的CO与这种铁的氧化物充分反应,得固体33.6g,通过计算推测该铁的氧化物中FeO的原子个数比______

【答案】D少量石灰水进入E C+CO2 2CO 黑色粉末变红 进入液体 防止液体倒吸进入玻璃管 不需要 D装置可以收集(CO不会排出而污染空气) 34

【解析】

(1)①点燃A处酒精喷灯一段时间,碳还原二氧化碳生成一氧化碳,因此木炭粉减少,反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中,二氧化碳能使石灰水变浑浊,同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E;碳还原二氧化碳生成一氧化碳,化学方程式为:C+CO22CO

②点燃B处酒精灯,一段时间,前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,因此B处黑色粉末变为红色,说明一氧化碳具有还原性;

③停止通入二氧化碳,熄灭AB两处的火焰,C中气压减小,D中的液体倒吸,所以C中现象是进入液体,C装置的作用是防止液体倒吸进入玻璃管;

(2)该装置不需要添加尾气处理装置,因为过量一氧化碳已收集在D中,并没有排放到空气中,不会造成污染;

(3)46.4g某种铁的氧化物,用足量的CO与这种铁的氧化物充分反应,得固体33.6g,其中33.6g是铁元素质量,所以铁的氧化物中氧元素质量为:46.4g-33.6g=12.8g,所以铁的氧化物中FeO的原子个数比: =34

练习册系列答案
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【题目】如图,小新同学将学校荷花池中浑浊的水样倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿,采用如图的装置进行过滤。

1)加明矾的作用是______。图中缺少的一种仪器是___,其作用是____

2)过滤后得到的澄清的液体是纯水吗?______(填不是),理由是___________

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【题目】自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环,使地球充满勃勃生机。

1)三种物质的组成中,都含有氧________(填“元素”“原子”或“分子”)。

2)从微观角度分析水蒸发变成水蒸气过程中发生变化的是________

A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 D.分子数目

3)写出一个消耗氧气产生二氧化碳的反应的化学方程式________________________

4)爱护水资源,人人有责。下列属于“国家节水标志”的是________(填字母)。

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【题目】钓鱼岛自古以来就是我国不可分割的领土,其水域的海水及海洋资源是极其丰富的。

(1)某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水,加肥皂水振荡,产生了大量泡沫。则该海水属于___(硬水软水”)

(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图1为太阳能海水淡化装置示意图。从微观角度解释水变成水蒸气的的原因:____________

(3)河水同海水一样也不能直接饮用,要经过净化才能成为饮用水。自来水厂净化水采取的操作方法有___(填字母序号)

A.沉淀    B.过滤 C.吸附 D.蒸馏

(4)电解水实验揭示了水的组成。水通电分解的化学方程式为___;图2实验中得到氢气的试管是______(“A”“B)

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【题目】如图是实验室中常见的气体制备和收集装置:

(1)仪器a的名称是______

(2)实验室用高猛酸钾制取氧气应选用发生装置____(填字母序号),反应的化学方程式为____。若用D收集氧气验满的方法是___。若用E收集氧气时发现水槽的水呈淡红色原因是____

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选用发生装置____(填字母序号)D用排水法收集H_2先将瓶中装满水再将气体从____端通入。

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【题目】根据如表信息,相关说法正确的是(  )

温度℃

溶解度/g

NaCl

KCl

NH4Cl

KNO3

20

36.0

34.0

37.2

31.6

40

36.6

40.0

45.8

63.9

60

37.3

45.5

55.2

110

A. 20℃时,NaCl的溶解度为36.0

B. 40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C. 60℃降温到20℃时,KNO3KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

D. 40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g

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【题目】城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图:


资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2HC1等有害气体。资料2+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

资料3FeFe2(SO4)3反应生成FeSO4.回答下列问题:

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能;

(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式______

(3)溶解步骤中,生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余,写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式______;剩余黑色固体的主要成分是______(写化学式)

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是______

(5)请你就生活垃圾处理提一条建议______

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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功,这在世界上也是首次。可燃冰外观像冰,在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍;同等条件下,可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍,而且燃烧后不产生任何残渣和废气,是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。

(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括____________。

(2)为减少污染、提高煤的利用率,可在高温条件下将其转化为可燃性气体,此过程的微观示意图如下图所示,该反应的化学方程式为___________________。

(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。

试从分子的角度分析,其中的原因是_________

(4)可燃冰作为新型能源,相比传统化石燃料具有很多优势,主要是___________(填序号)。

A.储量丰富 B.燃烧值大 C.清洁、无污染 D.易于开采

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【题目】取四份大理石样品分别和稀盐酸反应,实验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反应)

1

2

3

4

大理石样品质量(g

3.0

3.0

3.0

3.0

稀盐酸质量(g

5.0

10.0

15.0

20.0

产生气体质量(g

0.44

0.88

0.99

X

回答下列有关问题:

1)仔细观察第1份和第2份实验数据,会发现生成气体的质量不相同。据此判断,在第1份样品的实验中,_____(填“大理石”或者“稀盐酸”)完全反应;生成的气体通入澄清石灰水中,发生反应的化学方程式为_____

2)同理,比较第2份和第3份实验数据,可以判断其中第_____份大理石样品反应完全。那么,第4份数据中的x值应该为_____

3)计算:该大理石样品中碳酸钙的质量分数。___(依据化学方程式,写出计算过程)

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