Question

18．一包白色固体，可能是由AgNO₃，Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如图所示的实验．

（1）根据实验可以确定的黑色固体是碳，浅绿色溶液是硝酸亚铁，无色气体是氢气．
（2）原白色固体中一定含有硝酸银，一定不含硝酸铜，可能含有硝酸锌；
（3）写出无色溶液加入铁粉发生的化学反应方程式①：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（4）向滤渣加入盐酸溶液产生的无色气体反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，硝酸铜溶液是蓝色的，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．

解答 解：根据框图信息，得到无色溶液说明一定不含有硝酸铜；甲足量的铁粉，得到了浅绿色的溶液，说明铁参与了反应，铁能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，故一定含有硝酸银，硝酸锌不一定含有；铁能与盐酸反应生成氢气，剩余的黑色固体是铁中含有的碳；
（1）黑色固体是碳，浅绿色溶液是硝酸亚铁，无色气体是氢气，故填：碳，硝酸亚铁，氢气；
（2）白色固体中一定含有硝酸银，一定不含有硝酸铜，可能含有硝酸锌，故填：硝酸银，硝酸铜，硝酸锌；
（3）铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（4）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 本题考查的是金属的性质以及混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．