【题目】回答下列有关二氧化碳的性质问题。
(1)图1实验现象为_____,说明_____;
(2)图2实验现象说明了_____;
(3)图3中干燥的石蕊纸花_____,图4中发生反应的化学程式为_____。
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【题目】下图是实验室制取气体的几种仪器装置:
回答下列问题:
(1)写出仪器abcd的名称:a_____,b_____,c_____,d_____。
(2)若要制取氧气,应将气体发生装置_____和收集装置_____相连(填序号)。在加热装置管口通常要放一小团疏松的棉花,其目的是_____。把点燃的硫伸进收满氧气的容器里,硫在氧气里燃烧,发出_____色火焰,生成一种有_____气味的气体。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】常见金属的活动性顺序如下:
请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是_____元素。
(2)若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,一段时间后都没有观察到任何的现象,原因可能是_____。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。
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【题目】Na2CO3溶液显碱性,CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某小组同学对沉淀组成的探究。
(提出假设)假设1:沉淀为Cu(OH)2 假设2:沉淀为CuCO3 假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]
(查阅资料)无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
已知:nCuCO3mCu(OH)2 受热易分解,生成CuO、CO2、H2O。CuCO3CuO+CO2↑ ;Cu(OH)2CuO+H2O
(物质成分探究)步骤1:将所得悬浊液过滤,洗涤滤渣后晾干;
步骤2:甲同学取一定量上述蓝绿色固体,用如图装置(气密性良好)进行定性实验;
(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设_____成立。
(2)乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后,仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设,该试剂是_____。
A 浓硫酸 B.无水硫酸铜 C 碱石灰 D 五氧化二磷
(物质含量探究)乙同学进一步探究假设3中固体的组成,用上述装置进行实验:若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中,实验结束后装置B的质量增加5.4g,C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为_____。
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【题目】A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐,常用作建筑材料,E是红色固体,H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。
(1)A的化学式为_____;
(2)F的一种用途是_____;
(3)写出反应②、④的化学方程式:反应②_____,反应④_____,其中反应④的基本反应类型_____是反应;
(4)比较D与G的活动性强弱关系为:D_____G(填“>”或“<”)。
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【题目】用化学用语填空
(1)2个氢氧根离子_____。
(2)氯化氢分子_____。
(3)食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是由_____与_____粒子构成。
(4)次氯酸钠(NaClO)是“84消毒液”的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价_____。
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【题目】化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,用托盘天平称取了五份石灰石样品,分别加入到各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应(杂质不参加反应),得到如下实验数据:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石样品的质量/g | 12.5 | 25.0 | 37.5 | 50.0 | 62.5 |
生成CO2的质量/g | 4.4 | 7.5 | 13.2 | 17.6 | 17.6 |
分析上述实验数据回答下列问题:
(1)实验编号为_____的实验数据有明显错误。
(2)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?_____(写出计算过程)
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【题目】1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时还得到副产品化学肥料氯化铵 (NH4Cl)。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。请回答下列问题:
(1)图2中A点表示的含义是_____。
(2)50℃时,将碳酸钠饱和溶液降温至45℃,溶液中溶质的质量分数_____32%(选填“>”、或“<”或“=”)
(3)从下列判断中,选出有错误的一项_____。(填字母序号)
A 20℃时,将三种固体各40g分别加入100g水中,都能形成饱和溶液
B <10℃,用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl(少量)混合溶液中分离出NH4Cl
C 50℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaCl
D 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃,Na2CO3溶液中析出晶体最多
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【题目】某化学活动小组做如下实验提纯NaCl,请根据实验回答下列问题。
(1)操作②的名称是_____,其中玻璃的作用是_____。
(2)若所得NaCl固体的质量比理论计算所得值偏低,可能的原因是_____(填序号)。
A 蒸发时有液体溅出
B 溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
C 把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时,有少量晶体粘在了蒸发皿上
(3)用上述实验所得的NaCl配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,不需要的仪器为_____(填序号)。
A 量筒 B 天平 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 酒精灯
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