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氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜固体(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜:工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.步骤Ⅰ的操作是:______.
②步骤Ⅱ的目的是除铁.
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体,操作是:______、过滤、水浴加热烘干(水浴加热的特点是受热均匀,温度易于控制在100℃以下)
④制备氧化铜(略)
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:______
②为探究试管A中的反应速率(单位以mL/s表示),用如图所示装置收集气体并测定其体积,实验中还必需用到的仪器是:______.

【答案】分析:(1)①根据除去混合物中不溶性的杂质的分离方法分析;
③根据题意,将CuSO4溶液加热蒸发至饱和状态即可;
(2)通过反应现象比较,可以看出:CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,充当了催化剂的角色;
②根据探究试管A中的反应速率需要计时分析;
解答:解:(1)①除去混合物中不溶性的杂质,可以先溶解、在过滤,在溶解的过程中必须用玻璃棒搅拌,故答案为:加适量的水溶解、搅拌、过滤;
③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时,即饱和状态,停止加热,然后用水浴加热烘干就可得到CuSO4?5H2O晶体,故答案为:将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时,停止加热;
(2)通过反应现象比较,可以看出:CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是该反应的催化剂,故答案为:CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是过氧化氢分解反应的催化剂;
②根据题意需用用时间来探究试管A中的反应速率,故答案为:计时器
点评:本题是一道实验探究题,能较好的考查学生分析和解决问题的能力,考查了常见物质分离的方法,解答时要依据题干提供信息,结合相关知识细心分析解答.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体.实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题:
(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为
 

(2)用该法制CO不需加热的原因
 

(3)以上操作方法可控制反应速率的原因
 
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(4)具支试管(试管侧壁有一支管,如左下图所示)在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置.试画出该装置示意图于右下的方框内(同类仪器最多只能有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品).
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(1)制备氧化铜:工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4?5H2O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.步骤Ⅰ的操作是:
加适量的水溶解、搅拌、过滤
加适量的水溶解、搅拌、过滤

②步骤Ⅱ的目的是除铁.
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体,操作是:
将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时,停止加热
将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时,停止加热
、过滤、水浴加热烘干(水浴加热的特点是受热均匀,温度易于控制在100℃以下)
④制备氧化铜(略)
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:
CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是过氧化氢分解反应的催化剂
CuO可加快过氧化氢分解的反应速率,是过氧化氢分解反应的催化剂

②为探究试管A中的反应速率(单位以mL/s表示),用如图所示装置收集气体并测定其体积,实验中还必需用到的仪器是:
计时器
计时器

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已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体.实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题:
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