Question

现欲配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：

（1）需要称取氯化钠的质量是    g，称量时A出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是    ．
①右边的平衡螺丝向左调     ②右边的平衡螺丝向右调     ③右盘中增加砝码
④右盘中减少砝码           ⑤左盘中增加食盐           ⑥左盘中减少食盐
（2）B中仪器a的名称是    ．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数    （选填“偏大”或“偏小”）．
（3）C中玻璃棒的作用是    ．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中重新书写一张标签．

Answer 1

【答案】分析：溶液配制过程，用固体作为溶质时，分为4步：计算---称（固体）量（液体）--溶解--装瓶贴标签．
（1）称量前要先计算，称量时先将调平的天平的砝码和游码设置为要达到的数值（本题为14），之后的称量过程不能在动砝码和游码（这个和称量一个物品的质量恰好相反）．
（2）量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，由于需要的水的体积是确定的，所以开始视线就是盯着刻度的，当仰视时，实际加入的液体的体积大于目标数值．
（3）在溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解．
（4）对于溶液的标签，体现的是名称和质量分数，而不是溶液的质量（因为使用过程中溶液的质量会发生改变）．
解答：解：
（1）70g20%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量为70g×20%=14g．在称量过程，调平托盘天平后，将砝码和游码设定为14g，之后慢慢加入氯化钠到天平平衡，而不能在动砝码和游码．当出现右侧偏高（左物右码，右侧为砝码一侧），说明加入的氯化钠过量，因此需要减少左盘的食盐．
（2）本实验需要用到的水的质量为70g-14g=56g，其体积为56mL．对于液体，需要用量筒量取．在量取过程中，视线要一直盯着刻度56，且是水平于凹液面的．所以当如图所示读数时，会导致量取的液体偏多，由于溶剂增大，所以会导致溶液的溶质的质量分数偏小．
（3）在溶解过程中，用玻璃棒打破固体附近的饱和状态，进而加速物质的溶解．所以玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解．
（4）溶液的试剂瓶的标签应该体现名称和质量分数，而无需体现溶液质量．（标注的是过程中不能变化的内容）．
故答案为：
（1）14； ⑥；（2）量筒；偏小；（3）搅拌；（4）
点评：称取一定量的药品时，中间过程不能再次移动砝码和游码．称取物品的质量时，过程中只能动砝码和游码．这两者的目的不同，操作也就不同．