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    某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤______；
    （2）加入过量A的目的是______；
    （3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出此反应的化学方程式：______；
    （4）草酸亚铁晶体（相对分子质量为180）受热易分解，小王同学设计了如图的实验装置来检验其分解产物．

    ①小李同学认为如果用该装置进行实验，A处的试管很可能破裂，小李同学的理由是______；小陆同学认为装置中还有不完善的地方，请指出并改正______．
    ②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分红棕色粉末变为黑色，说明草酸亚铁分解产生______（填化学式）．
    【答案】分析：金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中只有前面的金属可以把它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；金属和酸溶液反应发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸除了浓硫酸和硝酸，一般指稀硫酸和稀盐酸；注意复分解反应的化学方程式的书写：相互交换成分有沉淀、气体或水生成；一定注意在实验中应注意的操作：加热固体时试管口应略向下倾斜；如果尾气中有有毒气体，应注意尾气的处理等．
    解答：解：（1）在该过程中的操作有过滤和蒸发，因此还需用到的玻璃仪器有漏斗，故答案为：漏斗
    （2）从题意中不难看出，该实验是为了把硫酸亚铁溶液中混有的硫酸和硫酸铜除去，因此加入的过量的A应是金属铁，而加入过量铁的目的就是为了除尽铜离子和氢离子，故答案为：除尽铜离子和氢离子
    （3）由于硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀，故答案为：
    （NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
    （4）由于加热固体时会产生水蒸气，水蒸气冷凝导流可能会炸裂试管；由于草酸亚铁晶体加热分解时会生成一氧化碳，因此必须对尾气进行处理，防止没参与反应的一氧化碳排放到空气中污染空气；由于B处变蓝，说明有水生成；由于C处有白色沉淀，说明有二氧化碳生成；E处部分红棕色粉末变为黑色，说明有一氧化碳生成；故答案为：产生的水蒸气冷凝后倒流炸裂试管；G处尾气没有处理；可以将尾气点燃；H2O、CO2、CO
    点评：主要考查了金属的活动性顺序的应用、常见气体的检验、复分解反应的化学方程式的书写及在实验中应注意的一些实验操作，培养学生应用知识、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?福建）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
    测定时刻   6：05   6：10   6：15   6：20   6：25   6：30   6：35
      p H   4.95   4.94   4.94   4.88   4.86   4.85   4.85
    已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的p H小于5.6．
    （1）所取的雨水是否为酸雨？
    是
    是
     （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐
    增强
    增强
     （填“增强”或“减弱”）．
    （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂，生活燃料主要是煤和液化石油气．该地区造成酸雨的原因是
    煤中含有硫元素，燃烧时产生二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能够生成酸性物质
    煤中含有硫元素，燃烧时产生二氧化硫气体，二氧化硫和水反应能够生成酸性物质
    ．
    （3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
    把pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可测得雨水的酸碱度
    把pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可测得雨水的酸碱度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
    （1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会
    减少
    减少
    （填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有
    吸水
    吸水
    性．
    （2）稀释浓硫酸时，正确的操作是
    A
    A
    （填选项）
    A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    （3）硫酸的相对分子质量是
    98
    98
    ，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
    1：2
    1：2

    （4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
    实验次数 1 2 3
    合金质量（g） 10 10 10
    稀硫酸质量（g） 25 50 75
    产生氢气的质量（g） 0.1 0.2 0.2
    通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
    （1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会______（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有______性．
    （2）稀释浓硫酸时，正确的操作是______（填选项）
    A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    （3）硫酸的相对分子质量是______，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______
    （4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
    实验次数123
    合金质量（g）101010
    稀硫酸质量（g）255075
    产生氢气的质量（g）0.10.20.2
    通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

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