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过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.
测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置
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交流与讨论
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是:
 

(2)装置③的作用是:
 

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于
 
g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是
 
;(填序号
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为
 
分析:Ⅰ.(1)根据实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,要测定氧气的量,必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等,再根据实验装置图即可得出答案;
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可利用此现象鉴别二氧化碳;
(3)先求出氧气的质量,再根据化学方程式中氧气与过碳酸钠的质量关系,即可列比例求解出样品中的过碳酸钠的质量,那么样品的质量就应该大于这个质量;
Ⅱ.理论上可以根据生成二氧化碳的量求样品纯度,但是实际上难以通过实验测得纯净的二氧化碳的质量,因为反应前后装置②的质量差中还包括氯化氢和水蒸气的质量;所以难以求解;
Ⅲ.根据化学方程式中氯化钠与过碳酸钠的质量关系,即可列比例求解样品中的过碳酸钠的质量.
解答:解:Ⅰ.(1)装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体;
(2)装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽;
(3)设收集到的氧气的体积为0.25L,需要过碳酸钠的质量为x,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
  244                     32
   x                  0.25L×1.28g/L
244
x
=
32
0.25L×1.28g/L
,x=2.44g
Ⅱ.测得二氧化碳的体积偏大,原因可能有:浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收;装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收;
Ⅲ.设样品中过碳酸钠的质量为y,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
  244          234   
   y           11.7g
244
y
=
234
11.7g
,y=12.2g
该样品的纯度为:
12.2g
12.5g
×100%=97.6%
故答案为:Ⅰ.(1)除去二氧化碳和氯化氢气体;(2)验证二氧化碳是否被除尽;(3)2.44;Ⅱ.ABC;Ⅲ.97.6%
点评:本题考查实验装置和混合物中样品纯度的计算.有关化学方程式的计算,要注意带入方程式计算的必须是实际参加反应或实际生成的物质质量,否则就会造成实验结果的偏大或偏小.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

48、过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:
(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的
O2
(写化学式)体积,就可推算出过碳酸钠的纯度.
(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列
B→D→E→F
(填字母,仪器中的试剂都是足量的).
(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液,若锥形瓶内溶液变红色,则说明过碳酸钠完全反应,若溶液变蓝色,则过碳酸钠未完全反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:

6、过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O.则X的化学式为(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?泉州)小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出.激发了探究欲望,他决定与学习小组的同学,对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究.
【探究活动一】
     老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体.同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验.

     实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:
二氧化碳
二氧化碳
氧气
氧气
.B中有关反应的化学方程式是
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【探究活动二】
     老师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),引起同学进行如下实验探究:

     根据上述实验结果得出结论:无色溶液X中含有的一种溶质是
过氧化氢
过氧化氢
.根据质量守恒定律,同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想:
①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
资料摘要Ⅰ:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料摘要Ⅱ:NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同.
资料摘要Ⅲ:柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有类似的化学性质.
实验验证:
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取上述无色液体X少量于
试管中,至不再冒气泡为止,
加入足量的氯化钙溶液.
产生白色沉淀 无色溶液X中含有
Na2CO3
Na2CO3
b.取步骤a所得上层清液少量,滴加
稀盐酸
稀盐酸
没有气泡产生
没有气泡产生
无色溶液X中不含
NaHCO3
NaHCO3
综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想
(填序号)是正确的.请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中,柠檬酸所起的相关作用:
柠檬酸属于反应物
柠檬酸属于反应物

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡.为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究.
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验.

实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是
O2、CO2
O2、CO2
(填化学式).B中有关反应的化学方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【探究二】
(1)实验过程:教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:

(2)提出问题:无色溶液X中的溶质有哪些物质?
(3)猜想与假设:根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是
H2O2
H2O2
(写化学式);还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种.
(4)查找资料:资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀;氯化钙和氢氧化钠不反应.
资料2:NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同.
(5)实验过程:小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验.请将下列实验方案填写完整.
实验操作 主要实验现象 结论
取溶液X适量于试管中,加入过量CaCl2溶液
取溶液X适量于试管中,加入过量CaCl2溶液

取①中反应后上层清液适量,加入适量稀盐酸
取①中反应后上层清液适量,加入适量稀盐酸

取①中反应后上层清液适量,加入酚酞试液
取①中反应后上层清液适量,加入酚酞试液
出现白色沉淀
出现白色沉淀

无气泡
无气泡

不变色
不变色
证明溶液中只有Na2CO3
有关反应的方程式为
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡.为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究.
教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4),小组同学进行了如下实验探究:
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【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质?
【猜想与假设】根据以上实验现象,无色溶液X中一定存在的溶质是
 
.根据质量守恒定律,同学们对溶液X中还可能存在其它溶质,作出如下猜想:
①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同.
(3)柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有类似的化学性质
【实验探究】小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验.请将下列实验方案填写完整.
实验操作 实验现象 实验结论
①取溶液X适量于试管中,加入过量CaCl2
溶液

 
溶液中含
 
②取①中反应后上层清液适量,加入适量
 

 
溶液中不含
 
【得出结论】综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想
 
(填序号)是正确的.

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