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     如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．请回答下列问题：
    （1）加热t2℃的MgSO4饱和溶液，会看到的现象是
    溶液中有晶体析出
    溶液中有晶体析出
    ；
    （2）将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数的变化是
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （3）在t3℃时，将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后，析出ag固体，若再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量
    ＞
    ＞
    ag（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）若要将t2℃的Mg2SO4饱和溶液150g稀释至10%，需加水
    350
    350
    g．
    分析：（1）温度大于t2℃时MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；
    （2）据MgSO4的溶解度在t1℃∽t3℃的变化分析其溶质的质量分数变化；
    （3）一定温度下、等量的溶剂中，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量比不饱和溶液多；
    （4）据该温度下硫酸镁的溶解度及溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答．
    解答：解：（1）温度大于t2℃时MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，所以加热t2℃的MgSO4饱和溶液，会析出晶体；
    （2）将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃，观察图示可知：在该温度范围内，MgSO4的溶解度先增大后减小，但t3℃时的溶解度依然大于t1℃时的溶解度，所以最终溶液为不饱和溶液，溶质的质量、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；
    （3）一定温度下、等量的溶剂中，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量比不饱和溶液多；所以在t3℃时，将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后，析出ag固体，若再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量＞ag；
    （4）t2℃时MgSO4的溶解度是50g，即100g水中含有50g溶质，设要将t2℃的Mg2SO4饱和溶液150g稀释至10%，需加质量为x的水，则有50g=（150g+x）×10%，解得x=350g；
    故答案为：（1）溶液中有晶体析出；（2）不变；（3）＞；（4）350．
    点评：了解溶解度曲线的意义，并会运用溶解度曲线解决相关问题，较好考查了学生运用知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
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    （1）粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等杂质．实验室用粗盐配制不含杂质的饱和NaCl溶液，做了以下实验：
    步骤一：除去泥砂．应进行的操作是：溶解、
     
    ．
    步骤二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2转化为Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2转化为CaCO3，为了除尽杂质，所加的NaOH和Na2CO3都需过量，在过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，应再加入适量的
     
    （填一种试剂名）以除去过量的NaOH和Na2CO3．
    （2）电解饱和食盐水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl两种溶质，为了得到NaOH溶液，可用蒸发结晶的办法除去NaCl，这是因为
     
    ．
    （3）海水提取粗盐后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶质，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海滩上的贝壳（主要成分是CaCO3），写出由贝壳制取石灰乳有关反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    ．
    （4）在两条生产流程中，在电解前对粗盐和母液进行处理的目的是一致的，都是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品．
    （1）获取NaCl：将海水进行
    蒸发
    蒸发
    可得到粗盐；
    为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：
    ①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液； ③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液．
    其中正确的顺序应为：①→⑦→
    ②
    ②
    →
    ③
    ③
    →④→⑤→⑥（填序号）．
    如图是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐中含碘元素质量至少为
    9
    9
    mg．
    产品标准号：Q/JSRF0001S
    准产证号：SD-013
    配料表：精制食用盐  海藻碘  亚铁氰化钾
                    氯化钠（g/100g）≥98.00
                    海藻碘（以I计）/（mg/kg）18-33
                    亚铁氰化钾（以[Fe（CN）6]4-计）（mg/kg）≤10.0（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl2等资源，如图是从苦卤中提取镁的简单流程：

    上述流程中，试剂A通常用廉价的
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）悬浊液，沉淀B是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，试剂C为
    HCl
    HCl
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荔湾区一模）某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质．以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答：
    （1）操作①的名称是
    溶解
    溶解
    ．
    （2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质．写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应．则加入试剂A后，沉淀是
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    （4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要
    低于滤纸
    低于滤纸
    边缘．
    （5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是
    搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
    搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2气体
    有利于溶液吸收CO2气体
    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加热
    加热
    （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
    NH3（或氨气）
    NH3（或氨气）
    ；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

    （二）成分探究
    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：
    NaHCO3和NaCl
    NaHCO3和NaCl

    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    [实验讨论]
    （5）加入样品前还应
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ；
    （6）装置A的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ，装置C的作用是
    除去二氧化碳中的水
    除去二氧化碳中的水
    ；装置E的作用是
    吸收从D中带出的水
    吸收从D中带出的水
    ；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    ，装置B中一定发生的化学反应方程式为
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    装置D中的化学反应方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （8）装置B中生成CO2的质量为
    4.84
    4.84
     g．通过计算说明纯碱中
    A
    A
    含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．

    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
    W＞0.32a
    W＞0.32a
    条件时，样品中含有NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是某加碘食盐包装袋上的部分文字．
    氯化钠（NaCl） ≥98.0%（以NaCl计）
    碘酸钾（KIO3） （35±15）mg/Kg（以I计）
    某质检部门对该盐进行了测定．取20g食盐样品，加入足量的碘化钾和硫酸，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O，他们进行了三次实验，测定结果如下：
    测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
    反应前样品的质量（g） 20 20 20 20
    反应后生成碘单质的质量（mg） 5.07 5.08 5.09 5.08
    请协助他们计算出相关结果并进行判断：
    （1）20g样品中碘酸钾的质量；
    （2）样品中碘元素的质量，并判断样品中碘元素的含量是否符合标签要求．

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