Question

将11.2g铁粉装入试管中，向试管中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示，求：（要求写出计算过程）
（1）档铁粉完全反应时，产生氢气的质量．
（2）盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：依据反应的铁的质量利用方程式可求生成氢气的质量，结合图象中氢气质量不会增加时的盐酸用量可知反应恰好完成时盐酸的用量分析解答；

解答：解：（1）设生成氢气的质量是x，反应的氯化氢质量是y
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
 56  73         2
11.2g y         x

56

11.2g

=

73

y

=

2

x

x=0.4g   y=14.6g
（2）由图象可知最终铁完全反应时所用的盐酸的质量是100g，则盐酸中溶质的质量分数为：

14.6g

100g

×100%=14.6%
故答案为：（1）当铁粉完全反应时，产生氢气的质量是0.4g．
（2）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．