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    (7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

    装置一                         装置二
    （1）根据下表提供的实验数据，完成下表

    硬质玻璃管中空气的体积
    		反应前注射器中空气体积
    		反应后注射器中气体体积
    		实验测得空气中氧气的体积分数
    25mL
    		15mL
    		9mL
    		 
       （2）装置一和装置二中气球的位置不同，        (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是                                                        。
    （3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）                               ；                               。

    （1）15%（2）装置二   能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
    （3）装置内铜粉的量不足  未降至室温就读数（合理即可）

    解析试题分析：（1）根据题意可知：反应前玻璃管和注射器中均为空气，总体积为25ml+15ml=40ml。反应后气体减少的体积为15ml—9ml=6ml。所以可计算出空气中氧气的体积分数为：×100%=15%；
    （2）在实验过程中可通过推拉注射器使气体流通，让空气中氧气与氧化铜充分接触；以与氧化铜充分反应。气球的作用是当推拉注射器时保证装置的密封性。所以装置二中气球的位置更合理，可以使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。
    （3）在实验过程中，如测得氧气的体积分数偏小，可能的原因有：装置内铜粉的量不足；氧气没有完全反应；读数时温度未降至室温等。
    考点：实验方案的设计与评价

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁，一位同学设计了下图所示的除杂方案：

    请回答：
    （1）操作1的名称是              ，在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有              ；操作2的名称是              。
    （2）甲溶液是              ，乙溶液是              。

    A．稀H2SO4B．稀HClC．KOHD．NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （8分）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案

    （1）试管乙中观察到的现象是    ，反应的化学方程式为    
    （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，    试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为    
    （3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
    【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
    【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
    ①若无气泡产生，则不溶物的成分是    
    ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有    ，可能含有    

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．
    【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？
    【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
    B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
    C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
    你认为还可能是        （写出一种猜想）
    【讨论】你认为        猜想不合理（填字母），请说明理由        ．
    【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    取样于试管中，        
    		        
    		猜想正确
    【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式        ，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑        ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
    【提出问题】两者是否发生了化学反应？
    【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
    小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：       。
    小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

    【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：       。
    【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是          。在此基础上，同学们提出了二种推理：
    推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
    推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
    正确的是推理          (选填“1”或“2”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

    （1） 下列方法能检查该装置气密性的是______。
    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
    B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
    C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是   。
    （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

     实验编号
    		实验目的
    		温度
    		催化剂
    		浓度
    甲组实验Ⅰ
    		探究 对H2O2分解速率的影响
    		25℃
    		二氧化锰
    		10mL 2%H2O2
    甲组实验Ⅱ
    		25℃
    		二氧化锰
    		10mL 5%H2O2
    （4）甲、乙两小组得出如图数据。

    ①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率    ;
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在    （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为   ；支持这一方案的理由是   。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
    【资料在线】
    （1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
    （2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
    无水氯化钙可吸收气体X。
    （3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
    【实验步骤】
    （1）连接仪器，并检查装置气密性。
    （2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
    （3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
    （4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体  X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
    【实验装置】

    【相关数据】

    【回答问题】
    （1）B装置中氧化钙吸水的原理为                              （用化学方程式表示）。
    （2）实验过程中，当观察到                              ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是                               。
    （3）分析实验测量的数据，生成水的质量为         g，氧化铜中氧元素的质量为     g。
    由此推知，气体X中一定         （填“有”或 “没有”）氧元素。
    （4）通过计算推导出气体X的化学式。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

    【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是   ①    。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。
    【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应    ②     ，才能观察到有气泡产生。
    【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ （均写化学式）。
    为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
    【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
    【猜想与假设】猜想1：废液中含有     ⑤     （写化学式）两种溶质。
    猜想2：废液中含有     ⑥     （写化学式）三种溶质。
    猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。
    【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
    甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
    乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
    【结论与反思】（1）猜想     ⑦        （填“1”或“2” 或“3”）正确。
    （2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧  色，该反应的化学方程式为    ⑨      。
    【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是
           ⑩            ，你认为处理该废液的方法是    ?    。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
    (1)先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

       烧杯中可能出现的现象
    		   结论
    ①                               
    		 只含Ｃ
    ②固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡
    		 
                 
    ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
    		含Ｃ、Ｆｅ
    (2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
    【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中   (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈     色。
    【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中       (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是       (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式        、          。

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