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某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图所示实验:

(1)A装置中反应的化学方程式为                                      。

(2)B装置的作用是             ;C装置中反应的化学方程式为                     。

(3) D装置的作用是                       。

(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是                 。

(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图15所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气,其目的是_____________________.

(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2 g和65.6 g,则该纯碱样品的纯度为    %(精确到0.1%)。

 

【答案】

(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

(2)除去水蒸气   2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

(3)防止空气中二氧化碳、水蒸气进入C装置

(4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定

(5)排出装置中二氧化碳    使生成的二氧化碳全部鼓入C装置

(6) 88.3

【解析】

试题分析:(1)A装置中为稀硫酸和碳酸钠的反应,生成硫酸钠、水和二氧化碳;(2)C装置中盛的是浓硫酸,目的是吸收水蒸气,C装置中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳;(3)D装置的中氢氧化钠的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止进入装置造成误差;(4)不可用稀盐酸,盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定;(5)A装置的缺点是产生的二氧化碳会有一部分残留在A装置中,所以反应前鼓入空气是为了排出装置中二氧化碳,反应后鼓入空气是为了使生成的二氧化碳全部鼓入C装置;

(6)设纯碱样品中碳酸钠的质量为

 

106                             44

                              65.6g-61.2g

,解得

则该纯碱样品的纯度为88.3%.

考点:探究纯碱的成分

点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。

 

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?成都)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【设计实验方案】
实验装置(如图2所示,固定装置略去);

需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)的总质量.
(1)A装置中反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
;为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是
逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止
逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止

(2)B装置的作用是
除去水蒸气
除去水蒸气
;C装置中反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H20
2NaOH+CO2═Na2CO3+H20

(3)补充D装置
装氢氧化钠固体的球形管
装氢氧化钠固体的球形管
(简要叙述或画出装置示意图).
【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,

(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气.
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气

②反应后,用图1装置鼓入空气的作用是
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体

③在A装置中的反应发生时,开关R处于关闭状态,其原因是
避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体
避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体

【数据处理】
(6)称得的纯碱样品质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为
98.1
98.1
%(计算结果保留小数点后一位).
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定

(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收;②
避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰
避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?闵行区二模)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),利用右图装置进行实验测定.
数据记录如下:
称量项目 称量时间 质量/g
试样   11.0
装置+稀盐酸   160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
(1)反应生成CO2的物质的量为
0.1
0.1
mol.
(2)通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,精确到0.1%)
(3)如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是
二氧化碳逸出时带走水分(或盐酸具有挥发性)
二氧化碳逸出时带走水分(或盐酸具有挥发性)
.(答一种即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?福州质检)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图1所示实验:

(1)A装置中反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

(2)B装置的作用是
除去水蒸气
除去水蒸气
;C装置中反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)D装置的作用是
防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置
防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置

(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是
盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定
盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定

(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图2所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
;反应后还要鼓入空气,其目的是
使生成的二氧化碳全部鼓入C装置
使生成的二氧化碳全部鼓入C装置

(6)称得纯碱样品的质量为12.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为
88.3
88.3
%(精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?滨湖区一模)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:

【设计实验方案】
实验装置(如图2所示,固定装置略去,装置内氢氧化钠固体均足量):
需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置的质量.
(1)A装置中反应化学方程式是
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
.为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是逐滴滴入稀硫酸至
不再产生气泡为止
不再产生气泡为止
为止.
(2)B、D装置的作用分别是
除去水蒸气
除去水蒸气
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置,影响实验结果
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置,影响实验结果

【交流与表达】
(3)图2所示实验装置会造成实验结果偏低,为了克服该不足,有同学提出:将A装置左端与图1装置相连接(须将A装置中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),反应前、后分别用图1装置缓缓鼓入空气.具体操作是:
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入一段时间的空气.
②反应后,再次用图1装置鼓入空气,目的是
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体

(4)组内另一位同学按照上述装置进行试验,在正确称量C装置的质量时,发现实验前后该装置的质量没有发生变化,可能原因是
装置漏气,产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收
装置漏气,产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收

【数据处理】测定该品牌纯碱的纯度
(5)另取纯碱样品11.0g,加入足量稀硫酸充分反应.产生二氧化碳气体的质量与滴加稀硫酸的体积间数值关系如图3所示.
求:①反应生成CO2的质量为
4.4
4.4
g.
   ②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数.)
【反思】
(6)若用稀盐酸代替稀硫酸将导致纯碱粉末的纯度
偏高
偏高
(填写“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【实验方案】实验装置如图2所示(固定装置略去),需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量.
(1)A装置中反应化学方程式是
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

(2)B装置的作用是
除去水蒸气
除去水蒸气

(3)甲同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,

(4)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气.反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气

(5)乙同学认为该装置在设计上仍存在缺陷,应在D处再连接一个C装置,其目的是
D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差
D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差

(6)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定

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