Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）

A．滤出的固体中一定含有Cu

B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C．滤液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂

D．滤液中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌在铜和银的前面，故能与硝酸铜和硝酸银反应，生成铜、银和硝酸锌．滤液中一定含有硝酸锌，滤出的固体中一定含有银，由于锌的量未告诉，故铜与硝酸铜的存在无法确定．

解答：解：向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag以及Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中不含有锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃．
故选C．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．