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    如图为某元素的原子结构示意图，该元素原子核内有
    17
    17
    个质子，最外层有
    7
    7
    个电子，该原子在化学反应中容易
    得到
    得到
    电子（填“得到”或“失去”），成为
    阴
    阴
    离子．
    分析：由题意，知某元素原子结构示意图，根据原子序数=质子数，可知其元素的核内质子数；由最外层电子数判定其得失电子的程度易或难，从而得到离子的类型．
    解答：解：在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有17个质子，最外层电子数为7，该元素的原子在化学反应中一般要得到1个电子而形成稳定结构，所以该元素的离子带负电荷，属于阴离子．
    故答案为：17；7；得到；阴；
    点评：此题是对原子结构示意图的考查，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键所在．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分
     
    周期     		  族
    IA 　　 0
    一 1 H
    1.008     		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941     		4 Be
    9.012     		5 B
    10.8l     		6 C
    12.01     		7 N
    14.0l     		8 O
    16.00     		9 F
    19.00     		10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99     		12 Mg
    24.31     		13 Al
    26.98     		14 Si
    28.09     		15 P
    30.97     		16 S
    32.06     		17 Cl
    35.45     		18 Ar
    39.95
    （1）12号元素的元素名称为
    镁
    镁
    ；Be元素的相对原子质量为
    9.012
    9.012
    ．
    （2）相对原子质量为28.09的元素属
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质
    稳定
    稳定
    ；O 与S元素化学性质相似的原因为
    原子的最外层电子数相同
    原子的最外层电子数相同
    ．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填字母）．
    A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
    （4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
    三
    三
    周期．
    （5）从11Na-18Ar你可总结出的一条规律是
    核电荷数依次增加
    核电荷数依次增加
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）如图为某元素的原子结构示意图，该元素属于
    金属
    金属
    （填“金属”或“非金属”）元素；X
    =
    =
    13（填“＞”、“=”或“＜”）；该元素原子在化学反应中易失去
    3
    3
    个电子．
    （2）地壳中其中含量最多的元素与铁元素组成化合物的化学式为
    Fe2O3（FeO或Fe3O4）
    Fe2O3（FeO或Fe3O4）
    ．（写出一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为某元素的原子结构示意，该元素原子核内有
    12
    12
    个质子，最外电子层有
    2
    2
    个电子．已知该原子的相对原子质量是24，那么该原子核内有
    12
    12
    个中子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为某元素的原子结构示意图：
    （1）该元素的原子的质子数为
    12
    12
    ；最外层电子数是
    2
    2
    ；属于
    金属
    金属
    元素（ 填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）．
    （2）该元素的原子在化学反应中易
    失去
    失去
    电子，形成
    阳
    阳
    离子（填“阳”或“阴”）．

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