Question

（12分）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是           。

【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃==2NaCl+BaCO₃↓（白色）

②氯化钡溶液呈中性。

【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。	有白色沉淀产生。	说明原溶液中一定含有      。
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。	溶液变红色。	则溶液中一定含有      。

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液         变质（填“部分”或“全部”）。

【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的          。

（2）借助于         可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

 

Answer 1

【答案】

[分析]氢氧化钠于空气中的二氧化碳发生了反应

[实验设计]（1）Na₂CO₃    （2）NaOH

[实验结论]部分

[进一步实验]（1）Ca(OH)₂    (2)指示剂或pH计或酚酞试液（只答一种即可）

【解析】[分析]氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；

故答案为：氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应；

[实验设计]（1）加入的氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡；

故答案为：Na₂CO₃；

（2）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠；

故答案为：NaOH；

[实验结论]加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；

故答案为：部分；

[进一步实验]（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；

故答案为：Ca（OH）₂；

（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；

故答案为：指示剂或pH计或酚酞试液．