【题目】下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是：
A. 质量比为4:7的氧气和一氧化碳B. 体积比为5:2的空气和氧气
C. 分子数比为1:2的甲烷和氧气D. 原子数比为4:1的氢气和氧气
【答案】A
【解析】
A、根据化学方程式2CO+O2
2CO2可知，氧气和一氧化碳的质量比=32:56=4:7。质量比为4：7的氧气和一氧化碳恰好完全反应生成二氧化碳，经点燃充分反应后一定得到纯净物，故A正确；
B、体积比为5：2的空气和氧气不能发生反应，还是混合物，故B错误；
C、根据化学方程式CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O可知，甲烷和氧气分子数比为1：2，分子数比为1：2的甲烷和氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水，点燃充分反应后一定得到混合物，故C错误；
D、根据化学方程式2H2 + O2 2H2O可知，氢气和氧气恰好完全反应原子个数比为4：2，原子数比为4：1的氢气和氧气，经点燃充分反应后，氧气有剩余，得到氧气和水的混合物；故D错误。故选A。
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【题目】通过下列实验，能达到实验目的是（ ）
A. 根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱
B. 根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
C. 丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液
D. 通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触
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【题目】化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：
①如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是______(写出一种即可)．
②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的______作用．
③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为______价．
④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8)，能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是______(写化学式)
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【题目】下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（ ）
A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
B. 不能用木炭代替红磷
C. 图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一
D. 图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量
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【题目】以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程如图，有关说法正确的是
A. 该流程图中生成物都是氧化物，生成过程必须防止泄漏产生污染
B. 炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁
C. 流程中SO2转化为SO3的化学方程式为SO2 + O2 == SO3
D. 将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速度
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【题目】等质量甲、乙、丙三种金属分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B. 相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
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【题目】下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题：
(1)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______添加水。
(2)指出图A中的错误操作______。
(3)将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是______。
(4)在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图B进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(5)图D中玻璃棒的作用是______
(6)实验室用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量______g．配制该溶液的操作方法是______。
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【题目】我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（ ）
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. 
本草纲目
中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
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【题目】CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。
实验步骤：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为xg，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为yg.
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为_____.
(2)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_____；装置E的作用是_____.
(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_____g/L.
(4)步骤④鼓入空气的目的是_____.
(5)若没有C装置，则测得CO2含量会_____.(填“偏大”或“偏小”“无法确定”)
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