Question

图A是元素周期表的部分．

（1）表中不同元素最本质的区别是

质子数不同

（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③）

②

（3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）

得

电子．
（4）分析上表可发现：每一横行元素从左到右排列所遵循的一条规律是

原子序数依次增加

．

Answer 1

分析：（1）根据决定元素种类的是原子的质子数解答；
（2）根据周期表中左上角的数字是原子序数解答；
（3）根据最外层电子数相同的化学性质相似，最外层电子数大于4的元素是非金属元素容易的电子解答；
（4）根据周期表中左上角的数字是原子序数再结合表中信息解答．

解答：解：（1）决定元素种类的是原子的质子数，质子数不同的原子属不同元素；
（2）从B的原子结构示意图看为钠原子，它的核电荷数为11，核电荷数等于原子序数，所以该元素在镁元素前面；
（3）最外层电子数相同的化学性质相似，最外层电子数大于4的元素是非金属元素容易的电子，氟和氯最外层上的电子数为7都容易得电子；
（4）周期表中左上角的数字是原子序数再结合表中信息可知从左到右原子序数依次增加．
故答案：（1）质子数不同；（2）②；（3）得；（4）原子序数依次增加．

点评：了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．