【题目】学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验:
[实验探究]
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 黑色固体完全溶解，溶液呈________色 | 盐酸与氧化铜发生了化学反应 |
Ⅱ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象;滴入酚酞后，溶液变红色 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅲ |
| 有沉淀生成，溶液仍为红色 | 生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______； 所得溶液中溶质的成 分____________(酚酞除外) |
[实验反思]
小勇认为小娟实验步骤II的结论不正确，理由是______________，于是小娟另取试管重新做了步骤II的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到______________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是______________。
【答案】蓝 
NaCl、NaOH 氢氧化钠过量（或盐酸的量不足） 溶液红色恰好褪去 H+和OH-反应生成了水分子
【解析】
实验探究：Ⅰ、将盐酸加入氧化铜中，氧化铜与盐酸反应，生成氯化铜和水，故实验现象为：黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；
Ⅱ、加入稀盐酸后，未观察到明显现象，滴入酚酞后，溶液变红色，酚酞遇碱变红，溶液变红色，说明氢氧化钠过量；
Ⅲ、将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合，实验现象：有沉淀生成，溶液仍为红色，生成沉淀是因为步骤Ⅰ中的氯化铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为：；
溶液仍为红色，说明氢氧化钠过量，氯化铜已经完全转化为氢氧化铜沉淀，故滤液中的溶质为NaCl、NaOH；
实验反思：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸发生了反应生成了氯化钠和水，滴入酚酞后，溶液变红，是因为盐酸的量不足，氢氧化钠过量，不是盐酸和氢氧化钠未发生化学反应；
另取试管重新做步骤II的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到溶液红色恰好褪去时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
从微观角度看，氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水。
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【题目】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B.滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至cg时，溶液恰好完全反应
D.滴至dg时，溶液pH>7
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【题目】从O、C、H、S、Al、Na、Ar、 Cu八种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。
(1)氩气________________________。
(2)制作叶脉书签的碱____________________。
(3)酒精____________________。
(4)硫酸铜中金属元素的化合价____________________。
(5)地壳中含量最高的金属元素的氧化物____________________。
(6)两种黑色固体高温生成红色固体的化学反应方程式____________________。
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【题目】下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B. 
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C. 
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D. 
向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
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【题目】甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ．
（2）使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g．
（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为 （填字母）．
A．甲＞乙 | B．甲＜乙 | C．甲=乙 | D．无法确定 |
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【题目】石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩余：________
（2）上表中m的数值是________
（3）试计算出这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数________
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【题目】镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与
相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
体积，也可得出合金中铝的质量。
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【题目】黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）
A.CO2B.COC.NOD.SO2
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【题目】生活中处处有化学，请联系学过的知识，回答下列问题。
(1)包饺子的食材中主要有小麦粉、韭菜、瘦肉、植物油、食用盐等，其中小麦粉富含的基本营养素是__________________。
(2)家用铁锅的把柄应是木柄或_________________(填“热塑性”或“热固性”)塑料柄，铁锅容易生锈的原因是铁与空气中的_________________发生了化学反应;
(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________________。
(4)“84 消毒液”可用于杀菌防疫,制备其主要成分次氯酸钠(NaC1O)的化学方程式为
, 则X的化学式为__________________。
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