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    已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：
    甲乙丙
    所取混合物的质量/g4g4g5g
    加入稀盐酸的质量/g50g40g40g
    充分后产生气体的质量/g0.44g0.44g0.44g
    （1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．
    （2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量是______g．
    （3）求恰好反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

    解：（1）根据甲同学的实验，4g样品与50g稀盐酸反应可生成0.44g二氧化碳；而乙同学取4g样品时，只加入40g稀盐酸也得到0.44g二氧化碳；对比两同学所取药品量及生成二氧化碳质量可知：甲同学所取稀盐酸过量，4g样品完全反应能生成二氧化碳0.44g；同样的方法对比乙、丙两同学的实验数据可知：丙同学所取样品过量，40g稀盐酸完全反应能生成二氧化碳0.44g；
    综合以上分析，4g样品与40g稀盐酸恰好完全反应，生成0.44g二氧化碳；
    故答案为：乙；
    （2）设乙同学所取的混合物中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 0.44g

    解之得x=1.06g
    故答案为：1.06；
    （3）设生成氯化钠的质量为y
    2NaCl～CO2
    117 44
    y 0.44g

    解之得 y=1.17g
    恰好反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%≈9.4%
    答：恰好反应后所得溶液中溶质质量分数为9.4%．
    分析：（1）两种物质发生反应，若其中一种物质的质量增加时而生成物的质量却不变，说明参加反应的另一反应物已完全反应；根据这一规律，分析甲、乙、丙三组实验中的混合物质量、稀盐酸质量、生成二氧化碳质量间的关系，判断恰好完全反应的一组实验；
    （2）根据样品中碳酸钠完全反应放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量；
    （3）恰好完全反应时所得溶液为原样品中不与盐酸反应的氯化钠和反应后生成的氯化钠溶于水所得的溶液，因此，此时溶液中氯化钠的质量为两部分氯化钠的质量和．
    点评：利用质量守恒定律，恰好完全反应时反应后所得溶液的质量=样品质量+所加稀盐酸的质量-放出二氧化碳的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱中含少量NaCl，某研究性学习小组对此产品进行检测．取25g样品于烧杯中，加水145.8g将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．
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    ①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）
    ②计算该样品中纯碱的质量分数．
    ③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?锦江区二模）（一）如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：
    （1）Vc中碳、氢元素质量之比为
    9：1
    9：1
    ，Vc的化学式为
    C6H8O6
    C6H8O6
    ．
    （2）蜀强的妈妈每天服用该Vc片剂，蜀强建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片．若100g西红柿含Vc 30mg，则蜀强的妈妈每天食用西红柿
    200
    200
    g即可达到服用上述Vc片的效果．
    （二）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中（假定只含有少量氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
    （1）A点产生气体的质量为
    2.2g
    2.2g
    ；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ．
    （2）试样中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源：2012年四川省成都市锦江区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：
    （1）Vc中碳、氢元素质量之比为    ，Vc的化学式为    ．
    （2）蜀强的妈妈每天服用该Vc片剂，蜀强建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片．若100g西红柿含Vc 30mg，则蜀强的妈妈每天食用西红柿    g即可达到服用上述Vc片的效果．
    （二）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中（假定只含有少量氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
    （1）A点产生气体的质量为    ；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式    ．
    （2）试样中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    ①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）
    ②计算该样品中纯碱的质量分数．
    ③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）

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    已知某纯碱中含少量NaCl，某研究性学习小组对此产品进行检测．取25g样品于烧杯中，加水145.8g将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．

    ①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）
    ②计算该样品中纯碱的质量分数．
    ③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）

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