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某小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气。

(1)写出该反应的化学方程式                                                


(2)为组装制取氧气的装置(包括收集装置),请你从下图中选择所需的仪器,(填序号,下同)               

(3)实验室里还可采用右图装置,通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。写出该反应化学方程式:                       

     收集氧气的方法还可以用                   

(4)比较两种方法,后一种方法的主要优点是:

                                                    

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)adghic(次序不作要求);

(3)2H2O2 2H2O+O2↑;向上排空气法

(4)无需加热,节能;产物是水与氧气,无污染;操作较简单等。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验
序号
H2O2溶液
浓度%
H2O2溶液
体积/mL
温度℃ MnO2
质量/g
收集氧气的
体积/mL
反应所需的
时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
反应物浓度
反应物浓度
有关;
(2)从实验
③和④
③和④
对比可知,化学反应速率和温度的关系是
温度越高,化学反应速率越快
温度越高,化学反应速率越快

(3)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的碰撞率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:
反应物浓度越大,反应物分子的间隙越小,碰撞率越大,化学反应速率越快
反应物浓度越大,反应物分子的间隙越小,碰撞率越大,化学反应速率越快

(4)某同学在实验室中用老师提供的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物为原料制取氧气,一段时间后,产生氧气0.16g.试计算①至少需要过氧化氢的物质的量?(根据化学方程式列式计算)
②生成水
0.18
0.18
克.

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