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    【题目】氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

    （1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为___________ 。

    （2）实验室用98%的浓硫酸配制1000g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_____________。

    （3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体3.2g。计算：参加反应的稀硫酸的质量__________。

    【答案】8：1 900g 50g

    【解析】

    （1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为 （64×2）：16=8：1；
    （2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，由于稀释过程中溶质的质量不变，所以需要水的质量为 1000g-=900g；
    （3）设参加反应的稀硫酸的质量为x

    解得：x=50g

    答：参加反应的稀硫酸的质量为50g。

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    【题目】室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：

    （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_____（填“吸热”、“放热”）反应。

    （2）在A处溶液中加入酚酞，溶液呈_____色。

    （3）B到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”、“减小”或“无变化”）。

    （4）B到C的过程中温度降低的原因为_____。

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    【题目】普通黄铜仅由铜和锌组成，用于制造板材、管材、机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量/g

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量/g

    8.7

    7.4

    7

    7

    认真分析数据，回答下列问题：

    （1）黄铜中铜的质量分数为_____。

    （2）10g稀硫酸溶液中硫酸的质量是多少？_____（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的淡黄色Na2O2固体中加入一定量的CuSO4溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，同时产生一种气体(如图)

    (1)CuSO4中S的化合价___；

    (2)该反应的化学方程式____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是

    A．.该反应为分解反应

    B．.丙可能为该反应的催化剂

    C．参加反应的乙、丁质量比为3：2

    D．丁相对分子质量是甲的2倍

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题:

    （1）写出仪器①的名称_____。

    （2）实验室在常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为_____，反应的文字表达式为_____。

    （3）实验室选择AC装置组合制取氧气，收集完氧气后，应首先进行的操作是_____，目的为_____。

    （4）已知甲烷（化学式为CH4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：

    （1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于_____驾驶。

    （2）一个酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____。

    （3）计算乙醇中碳、氢和氧元素的质量比是_____（填最简整数比）。

    （4）92g酒精中含氧元素的质量是_____。

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    【题目】水是生命之源，工业、农业、生活等各方面都离不开水。

    I、下列物质加入水中能形成溶液的是_________，能形成乳浊液的是_________。(填序号)

    a．植物油 b．硫酸铜 c．泥土

    II、下图是实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

    实验一：配制200g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液

    (1)所需氢氧化钠的质量是______g；

    (2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平____(填“左”或“右”)盘上的_______内；量取所需的水时(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是_______mL(选填“100”、“200”或“250”)。

    实验二：水的电解实验

    (3)用如图所示装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解过程中，只是起到了_____________的作用。实验前管1和管2内都装满溶液，接通电源，一段时间后，两管内产生的气体情况如图所示，则管2下方的电极应连接电源的________极(填“正”或“负”)，用__________的方法可验证2管中的气体。写出电解水的化学方程式：_____________。

    (4)该实验能说明的事实是：___________________________。

    (5)电解后溶液的溶质质量分数_____10%(填“＜”、“=”或“＞”)。

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    【题目】随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰 好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

    （1）丁的化学式为_____，该反应的化学方程式为_____。

    （2）下列说法正确的是_____（填写字母序号）。

    A．反应前后原子数目发生改变 B．该反应属于置换反应

    C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该化学反应前原子种类不变

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