【题目】(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)画出在地壳中含量仅次于氧元素的元素其原子的结构示意图:_________。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的有 种。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ,构成该物质的微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中,同一周期元素的原子具有相同的 ;同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 (填标号)。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 。
【答案】(1);(2)3;(3)NaCl,离子;(4)电子层数,B D;(5)4HF+SiO2=SiF4+2H2O
【解析】
试题分析:(1)在地壳中含量仅次于氧元素的元素是Si,其原子结构示意图是;(2)第3周期(横行)中属于金属元素的有Na、Mg、Al三种;(3)第11号元素Na与第17号元素Cl组成的化合物的化学式是NaCl,构成该物质的微粒是Na+离子、Cl-离子;(4) 在元素周期表中,同一周期元素的原子具有相同的电子层数,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.各组元素具有相似化学性质,则原子的最外层电子数相同。应该是Be和Mg,它们的最外层电子数都是2个;F和Cl它们的最外层电子数都是7个; (5) 氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式是4HF+SiO2=SiF4+2H2O。
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【题目】水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。
(1)自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是 。
(2)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如下图所示:
①对应的作用是 ③对应的作用是 。
(3)节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务,下列做法与之相符的是 。
A、合理施用农药、化肥 B、工业废水直接排放
C、提倡使用无磷洗衣粉 D、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所
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【题目】如图所示装置有多种用途。请回答下列问题:
(1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛放的物质是________;
(2)检验:证实CO中混有CO2,装置内应盛放的物质是__________;
(3)贮气:若用排空气法收集H2时,气体应从装置___________端通入(填A或B,下同)若用排水法收集O2时,瓶内先装满水,气体从________端通入;若用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从________端通入。
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【题目】(5分)为了研究炼铁原理,在老师的指导下,同学们在实验室的通风橱内利用下图所示装置(其它实验用品略),进行一氧化碳与氧化铁反应的实验,请你一起参与(每套装置限用一次,可以不用)。
(1)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气,欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体,正确连接装置导管口的顺序是:混合气体→ →g→尾气处理(填导管接口代号)。
(2)装置B中反应的化学方程式 。
(3)C实验中玻璃管内观察到的现象为 ;有关反应的化学方程式为 ;
(4)本实验停止加热前没有将装置C与D的连接处断开,停止加热后未观察到溶液倒吸现象,请你分析可能的原因是
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【题目】(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,医疗上常用其给病人补充体液。
①生理盐水中的溶质是 (写化学式)。
②现需100g生理盐水,若按如下操作配制,正确的顺序是(填字母) 。
此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到,则需10%的溶液 g。
(2)在20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10 g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象。
①20℃时, (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。
②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a,将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃,其溶质质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子,复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。
请你依据部分碱、盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质(①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁)在水中混合后能否发生反应,若能,仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号,来体现反应的实质。
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【题目】(7分)某混合溶液中含有氯化铜和稀盐酸,向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示:
(1)当加入的氢氧化钠溶液为20g时,所得溶液的溶质是____________________;
(2)反应最终生成的沉淀质量为__________;
(3)当加入氢氧化钠溶液为60g时,溶液中溶质的质量是多少?(写出具体计算步骤)
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【题目】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下,然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触,如图),可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成:
(1)写出该反应的化学方程式_________________________________;
(2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点)
______________________、______________________。
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【题目】(3分)根据下表回答问题:
实验内容 | 铁丝在O2中燃烧 | 读出量筒内液体的体积数 | 加热液体药品 |
实验 操作图 | |||
序号 | A | B | C |
上表的实验操作图中各有一处错误,将造成不良后果,请指出各实验操作图的错误并回答其造成的后果是什么。填在下面的空格内:
(1)A: 。
(2)B: 。
(3)C: 。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和 ,该物质主要成分燃烧的化学方程式是 ;
(2)科学家预言,氢能源将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,请写出由水获取氢气的化学方程式 ;
(3)为减少污染、提高煤的利用率,可在一定条件下将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
该反应的化学方程式是 ,基本反应类型为 ;
(4)为了减轻对化石燃料的依赖,许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。酒精中含有 种元素,碳氢氧元素的原子个数比为 , 碳氢元素的质量比为 。
(5)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是 (填字母序号)。
Ⅰ.甲醇(CH4O) Ⅱ.甲醛(CH2O) Ⅲ.乙醇(C2H6O) Ⅳ.乙醛(C2H4O)
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