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    4．某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，对固体B的成分进行了分析和实验探究．
    【提出问题】固体B中的成分可能有哪些？
    【查阅资料】一种活泼的金属单质投入到含有两种金属化合物的溶液中时，金属活动性弱的金属先被置换出来．
    【作出猜想】甲同学：只有Ag；乙同学：Zn、Ag；丙同学：Cu、Ag．
    请写出你的一种猜想Ag、Cu、Zn．
    【表达交流】写出甲同学猜想的理由当锌恰好与AgNO3反应时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2或当AgNO3有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固体为：只有Ag；当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2．
    【反思评价】请你评价乙同学的猜想不合理，Zn应先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应．
    【实验探究】想证明自己的猜想正确
    实验步骤现象由此确定固体B的成分写出反应的化学方程式
    取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    在得出固体B的成分后，也确定了液体A的成分，液体A中含有的物质有（化学式）Zn（NO3）2．

    分析 根据金属活动性顺序及其运用分析．排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

    解答 解：由金属活动性顺序及其运用可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉，Zn应先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应．由于锌粉量的不同，溶液A中的溶质不同．当锌的量过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO3）2，固体为：Ag、Cu、Zn；当锌的量过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO3）2或当AgNO3有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固体为：只有Ag；
    由以上分析可知：
    [交流讨论]甲同学猜想的理由：当锌的量过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO3）2或当AgNO3有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固体为：只有Ag；
    [反思评价]乙同学的猜想不合理；理由是：Zn应先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应；
    [实验探究]当锌粉过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO3）2，固体B中有锌，当加入酸时有气泡生成，故下表为：

    实验步骤现象有关反应的化学方程式
    稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
    由于锌的量过量，溶液中的溶质只有Zn（NO3）2，
    故答为：[作出猜想]Ag、Cu、Zn；
    [表达交流]当锌恰好与AgNO3反应时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2或当AgNO3有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固体为：只有Ag；当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；
    [反思评价]不合理，Zn应先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应；

    实验步骤现象有关反应的化学方程式
    稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
    [实验探究]Zn（NO3）2．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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