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    有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
    【实验一】甲组同学进行定性探究。

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论及分析
    （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
    		粉末部分溶解，
    得到白色滤渣和无色滤液。
    		原粉末中一定不含_____；
    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。
    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
    		 溶液变红
    		滤液中存在碱性物质。
    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。
    		        
    		原固体粉末中一定含有Na2CO3。
    【实验二】乙组同学进行定量探究。

    实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
    （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和     。
    （2）该未知粉末的组成可能是    。


    实验操作
    		实验现象
    		实验结论及分析
     
    		 
    		一定不含 硫酸铜 ，
    CaO+H2O=Ca(OH)2
    Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
     
    		 
    		 
     
    		溶液由红色变为无色，有气泡生成
    		 
    综合甲、乙两组同学的分析：
    （1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑
    （2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分)

    解析试题分析：【实验一】（1）粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。则原粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是CaO+H2O=Ca(OH)2 ；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。溶液由红色变为无色，有气泡生成，则原固体粉末中一定含有Na2CO3。
    【实验二】向未知粉末中加入稀盐酸，反应并产生二氧化碳，一定有的反应是Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑。因为甲组同学的实验已经表明，不管是原有的碳酸钙，还是氧化钙反应生成的碳酸钙，都将有碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳气体。
    （2）因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO。
    考点：物质鉴别；化学方程式的书写；酸碱指示剂；化合物中元素的质量分数。
    点评：鉴别物质，要根据物质的性质，通过特有的化学反应现象来推测；
    书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
    化合物中某元素的质量分数=。

    练习册系列答案
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    【实验一】甲组同学进行定性探究．
    实验操作 实验现象 实验结论及分析
    （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤． 粉末部分溶解，
    得到白色滤渣和无色滤液．    		 原粉末中一定不含
     
    ；
    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液．  溶液变红 滤液中存在碱性物质．
    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸．
     
    		 原固体粉末中一定含有Na2CO3．
    【实验二】乙组同学进行定量探究．
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    实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．
    （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和
     
    ．
    （2）该未知粉末的组成可能是
     
    ．

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    粉末部分溶解，

    得到白色滤渣和无色滤液。

    原粉末中一定不含_____；

    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。

    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。

     溶液变红

    滤液中存在碱性物质。

    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。

            

    原固体粉末中一定含有Na2CO3。

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    实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

    （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和     。

    （2）该未知粉末的组成可能是    。

     

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    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是________（用化学方程式表示）．
    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液． 溶液变红滤液中存在碱性物质．
    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸．________原固体粉末中一定含有Na2CO3．
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    （2）该未知粉末的组成可能是________．

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    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸．______原固体粉末中一定含有Na2CO3．
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