Question

17．154.7g某硫酸恰好与6.5g的锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量是0.2g．
（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 由于6.5锌和154.7g稀硫酸反应，所以可以根据锌的质量和对应的化学方程式求算氢气和硫酸锌的质量，进而求算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设生成的氢气的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161      2
6.5g               y      x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=16.1g
则所得溶液中硫酸锌的质量分数为$\frac{16.1g}{154.7g+6.5g-0.2g}$×100%=10%
答：（1）生成氢气的质量是 0.2g．
（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数是10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．