【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图.该同学的实验步骤如下:①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记.②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞.③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是___________。
(2)步骤②集气瓶中的现象是________,其反应的文字表达式为________;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_________,由此可得出空气中氧气的体积分数约为_____。
(3)小洁通过该实验测得的空气中氧气的体积分数与正常值相比偏小,其原因可能是_____
A 燃烧匙内可燃物量不足
B 装置气密性不好
C 未及时塞进橡胶塞
D 燃烧匙内可燃物有剩余
(4)该实验可推论出氮气_______(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质_________(填“活泼”或“不活泼”)的结论.
(5)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?为什么?_____成功,原因是______。
(6)小华同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),你认为改进后的优点是:_________。
【答案】将集气瓶中的氧气尽可能的消耗完全,使实验结果更准确 产生大量的白烟,放出热量 烧杯中的水会进入集气瓶中,约占集气瓶体积的五分之一 AB 难 不活泼 不能 炭粉在氧气中点燃生成二氧化碳,补充了消耗的氧气的量,不能形成压强差 避免了因红磷燃烧导致集气瓶内的空气受热膨胀逸出而引起误差
【解析】
磷在氧气中点燃生成五氧化二磷,碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
(1)过量的红磷能够将集气瓶中的氧气尽可能的消耗完全,故该实验中红磷需稍过量,目的是将集气瓶中的氧气尽可能的消耗完全,使实验结果更准确。
(2)步骤②是红磷在氧气中燃烧,故集气瓶中的现象是产生大量的白烟,放出热量,其反应的文字表达式为;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水会进入集气瓶中,约占集气瓶体积的五分之一,消耗的氧气体积等于进入集气瓶中水的体积,可得出空气中氧气的体积分数约为。
(3)测得的空气中氧气的体积分数与正常值相比偏小,其原因可能是装置气密性不好,燃烧匙内可燃物量不足,故选AB。
(4)在该实验中,剩余的气体主要是氮气,说明氮气不能燃烧,也不能支持燃烧,故实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。
(5)碳在氧气中点燃生成二氧化碳,若将红磷换成炭粉,该实验不能获得成功,原因是炭粉在氧气中点燃生成二氧化碳,补充了消耗的氧气的量,不能形成压强差。
(6)改进后的优点是:避免了因红磷燃烧导致集气瓶内的空气受热膨胀逸出而引起误差。
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【题目】20℃时,向一盛有30g某物质的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的该物质固体,过滤得到5g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是()
A.该溶液中溶质的质量等于25g
B.该溶液中溶质的质量分数等于20%
C.该温度下,再加20g水后该溶液变为不饱和溶液
D.该温度下,再加30g水后该溶液变为不饱和溶液
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【题目】如图所示,I~IV各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应(箭头指向表示物质转化,部分反应物、生成物或反应条件略去),其中甲、乙、丁均为氧化物,甲、丁为气体且组成元素相同,乙在常温下是无色液体,丙能支持燃烧。
(1)丁的名称是_____。
(2)I对应的化学方程式:_____
(3)II有多种转化途径:
①若II为分解反应,对应的化学方程式为_____。
②若II的反应物是甲与乙,该变化存在于自然界物质循环之中,称为_____作用。
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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
下列说法错误的是
A.这个流程中的反应都不需要消耗能量
B.乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
C.过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒,相当于基本实验操作中的过滤
D.碳化塔中的反应属于复分解反应
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【题目】如图是两种原子的原子结构示意图:
(1)写出它们能形成单质的化学式______、______;
(2)写出它们能形成化合物的化学式______:
(3)写出它们能形成的阳离子的化学符号______。
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【题目】马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体:
(1)写出图中标有①,②的仪器名称:①____②_____
(2)马强若用加热高锰酸钾制取并收集氧气,他应选择图中的A和___或_____(填装置的序号)进行组装。写出反应文字表达式是________
(3)陈超利用过氧化氢溶液制取和收集氧气应选择的装置为___和____(填装置的序号)进行组装。其中二氧化锰起______作用,写出反应文字表达式是______
(4)实验中在装药品前的一步操作是______,在给药品加热时,应先______
(5)实验室里,常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气,它是一种无色的,有刺激性气味的,密度比空气小,而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体,制取氨气过程中还有氯化钙和水生成,实验室制取氨气的发生装置为______(填装置的序号)其理由是_____。收集氨气可用____(填装置的序号)理由是_______
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【题目】请结合图示实验装置,回答下列问题:
(1)写出标号②仪器名称_________;
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气,发生装置是___(选填序号);
(3)若B中固体为锌粒,②中用稀硫酸可制H2,若用E装置(原来瓶中是空气且正立)收集H2,气体应从__端通入(选填“a”或“b”)若要制得干燥的氢气可气体先通过D装置,则D中应装药品名称______;
(4)实验室制CO2反应的化学方程式_____,若用C装置代替B装置CO2,优点是________;若要验证二氧化碳与水反应,则D中应装药品名称____,CO2与水反应方程式是______。
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【题目】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.置换反应生成单质和化合物,则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
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【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠等化学物质。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | 314 | 329 | 347 |
(1)离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是 NaOH 和_____。
(2)在电解槽的阳极部分,饱和食盐水变成淡盐水的原因是_____减少(填“溶质”或“溶剂”)。除去淡盐水中的溶解的少量 Cl2,有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中 X 的化学式是_____。
(3)20℃时,50g 水中最多溶解 NaOH 的质量是_____g。
(4)从含有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体中获取纯净 NaOH 固体的方法是:溶解→_____结晶→_____→洗涤→干燥。
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