Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据分析，下列说法正确的是

1. A.
   27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液
2. B.
   27.2 g固体混合物中含有钙元素10 g
3. C.
   原混合物中氯化钙为27.75 g
4. D.
   318.2 g滤液中含有溶质29.25 g

Answer 1

B
试题分析：根据题意分析。
A．由于27.2g混合物中的碳酸钙不溶于水，故形成溶液的质量要小于127.2g，错误；
B．根据图示，加入碳酸钠溶液216g后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，过滤后得到滤液为318.2g，则由质量守恒定律可知，原混合物中碳酸钙的质量和生成的碳酸钙的质量之和=27.2g+100g+216g-318.2g=25g；设反应生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
Na₂CO₃  + CaCl₂  =  CaCO₃↓ + 2NaCl
111      100      117
27.2g-(25-x)   x        y

解得，x=20g
则
解得，y=23.4g
则27.2g固体混合物中含有碳酸钙的质量=25g-20g=5g，则其中含有氯化钙的质量=27.2g-5g=22.2g，则27.2g固体混合物中含有钙元素的质量=5g××100%+22.2g××100%=10g，正确；
C．根据上面的分析可知，原混合物中氯化钙为22.2g，错误；
D．根据上面的分析可知，318.2g滤液中含有溶质氯化钠的质量为23.4g，错误。故选B
考点：根据化学反应方程式的计算，化合物中某元素的质量计算
点评：本题难度较大，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是能根据质量守恒定律计算出原混合物中碳酸钙的质量和生成的碳酸钙的质量之和，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。