Question

小明在实验室称取12.25g KClO₃和3g MnO₂混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：
（1）生成氧气的质量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？
（3）通过上述计算，分析（1）、（2）数据，且说明原因______．
（可能要用到的相对原子质量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

Answer 1

【答案】分析：（1）直接求算出氧气的质量；
（2）根据氯酸钾的质量结合化学方程式进行求算可以得出理论上产生氧气的质量；
（3）根据两种方法计算出的氧气的质量进行比较并分析原因，得出结论．
解答：解：（1）12.25g+3g-12g=3.25g，即生成了氧气的质量为3.25g；
（2）设理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得氧气的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g            x
=
解得：x=4.8g
答：理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得4.8g氧气．
（3）比较（1）和（2）的数据可以知道：根据质量守恒定律算出的氧气的质量小于根据化学方程式求算的氧气的质量，所以可以判断在本题中的氯酸钾没有完全分解．
故答案为：
（1）3.25g；
（2）4.8g；
（3）氯酸钾没有完全分解．
点评：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，氧气的质量=反应前固体总质量-反应后固体质量，同时在依据化学方程式进行计算时要保证化学方程式书写是正确的，在计算时注意反应是否是恰好完全反应．