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    下列试液中，可以单独用来区分Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液的是


    1. A.
      硝酸银溶液
    2. B.
      氢氧化钡溶液
    3. C.
      盐酸
    4. D.
      氢氧化钠溶液
    B
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

    已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    ①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
    ②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
    ③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余的纯碱可以加
    盐酸
    盐酸
    试剂来除去．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：
    因氯化铵受热易分解
    因氯化铵受热易分解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑

    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，将混合液中不溶物除去的实验方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余烧碱可以加
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
    答：
    氯化铵受热易分解
    氯化铵受热易分解
    ．

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    科目：初中化学 来源：课课练　　初三化学　三年级全一册·配人教版 题型：013

    下列试液中，可以单独用来区分Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液的是

    [　　]

    A．硝酸银溶液
    B．氢氧化钡溶液
    C．盐酸
    D．氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源：2012届广东省珠海市紫荆中学九年级第三次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==="=" NH3↑+HCl↑

    根据以上信息回答下列问题。
    (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为                        ，将混合液中不溶物除去的实验方法是            ；溶液中多余烧碱可以加        （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为                     。
    (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：____________ 。
    (3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X        (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的           ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
    (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
    答：                                              。

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